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高中化学

由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物,用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同,反应产物各不相同。按照a/b的不同比值,结合有关氧化还原的反应竞争顺序,填写下列表格内容。表格可不填满,若不足可添加表格。

a/b
氧化还原反应主要产物
有关的离子方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  • 题型:未知
  • 难度:未知

R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z =X +Z2+ ;Y + Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.16mol/L B.0.02mol/L
C.0.20mol/L D.0.25mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
C.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中

A.不含NO-3,可能含Fe3+ B.含有NO-3、Cl-、I-
C.含I-,但不能确定是否含Cl- D.含有Fe3+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H===2As+3SnCl+6M,关于该反应的说法中正确的组合是:
①氧化剂是H3AsO3    ②还原性:Cl>As  ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol   ④M为OH      ⑤SnCl是氧化产物

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法不正确的是                            (   )

A.x="4"
B.每生成1 mol Fe3O4,反应共转移2mol e-
C.Fe2+和S2O32-都是还原剂
D.1 mol S2O32-被氧化时,被S2O32-还原的O2为0.25mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应:



高温

 



煅烧

 

①CaCO3·MgCO3    MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si    2CaO·SiO2+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是                                          (   )

A.在敞口容器中有利于反应①的进行
B.反应①能进行,说明该反应△H<O
C.在真空条件下有利于反应②的进行
D.反应②能进行,说明Si的还原性比Mg强
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学反应热的大小比较试题