优题课 - 聚名师,上好课(www.youtike.com)
  首页 / 试题库 / 高中化学试题 / 反应热的大小比较
高中化学

向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(  )

A.滴加KI溶液时,转移2 mol e 时生成 1 mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2> SO2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2
KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液,转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I、Br、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:

A.Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2
B.2H2O2=2H2O+O2
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E.H2O2+MnSO4=MnO2 + H2SO4   F.H2O2 +2 Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O
(1)上述反应属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。
(2)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                  
(3)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)             
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是:              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉,假设反应分为两个阶段。
第一阶段为:Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:
第一阶段:                                  
第二阶段:                                  
(2)在图中画出溶液中Fe2、Fe3、NO3的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:
I.实验需要90mL 0.10mol·L1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
(2)下列有关配制过程中说法错误的是________(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2  
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(3)请你完成下表,验证假设

实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入四氯化碳,操作          
现象                            
假设1正确
②向溶液中另入            
现象                 
假设2正确

若假设1正确,从实验①分离出Br2的实验操作名称是          
(4)若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2,反应的离子方程式为               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据表中信息判断,下列选项正确的是

序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4……

C12、FeBr2
FeC13、FeBr3

MnO4……
C12、Mn2+……

A.第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2> Fe3> Br2

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据表中信息判断,下列选项正确的是(  )

序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4

C12、FeBr2
FeC13、FeBr3

MnO4-
Cl2、Mn2+

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A.氧化性:ClO>I2>SO42-
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
C.淀粉-­KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO+CO2+H2O===2HClO+CO32—
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A.② ④ B.① ③ C.② ③ D.① ④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是

A.M为H2O
B.SnCl62-是氧化产物
C.还原性:As>SnCl2
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为:
□Fe3+ □SO2+ □H2O —— □Fe2+ □SO42+ □H
(1)在上述方框内填上配平后的系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下),则反应中转移电子的物质的量为____   mol;
(3)已知向Fe2溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO+CO2+H2O===2HClO+CO
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-

A.②④ B.①③ C.②③ D.①④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学反应热的大小比较试题