根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl- | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.I->Fe2+>Cl->SO2 |
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途.实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:
(1)第①步加热熔融应在 中进行.而不用瓷坩埚的原因是 (用化学程式表示)。
(2)第④步通入CO2,可以使Mn片发生反应.生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为 。则完成反应时,转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为 (精确到0.1%)。
(3)第⑤步趁热过滤的是 。
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时.停止加热.冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中.温度不宜过高.其原因是 (用化学方程式表示)。
(5)H2O2和KMnO4,都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液.则酸性高锰酸钾溶液会褪色.写出该反应的离子方程式: .该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4 (填“强”或“弱”)。
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是( )
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3> I2 |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO |
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN |
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是: ,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入。
②检查气体发生装置A的气密性的操作是: ,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出 。
用改正后的装置进行实验。实验过程如下:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CC14层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简单实验证明上述解释: 。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验 |
实验现象 |
结论 |
A |
左边烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 |
还原性: Al>Mg>Cu |
B |
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 |
氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C |
试管中白色固体先变淡黄色,后变为黄色 |
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
D |
锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊 |
非金属性:Cl>C>Si |
Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤 |
预期现象与结论 |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。 |
现象:溶液变成黄色。 结论: 。 |
步骤2:__________________________ __________________________________ |
现象: ; 结论: |
(3)利用 中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水, 。
(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式: 。
根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4…… |
② |
C12、FeBr2 |
FeC13、FeBr3 |
③ |
MnO4-…… |
C12、Mn2+…… |
A.第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2
I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是 。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、I
SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。
II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为
(5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
9.下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12):n(FeI2)=1:1时:2Fe2++2I-+2C12 |
B.向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体,出现白色沉淀:Ba2++SO2+ H2O |
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2 MnO4+7 H2 O2+6 H+ |
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO![]() |
某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A.氧化性:ClO->I2>SO42- |
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 |
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝 |
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是
A.M为H2O |
B.SnCl62-是氧化产物 |
C.还原性:As>SnCl2 |
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol |
已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为:
□Fe3++ □SO2+ □H2O —— □Fe2++ □SO42-+ □H+
(1)在上述方框内填上配平后的系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下),则反应中转移电子的物质的量为____ mol;
(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________ 。
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.②④ | B.①③ | C.②③ | D.①④ |
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ | B.①③④⑤ | C.②④⑤ | D.①②③④⑤ |
为验证氧化性,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。
实验步骤:
1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后,停止。
5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)甲中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是_______ _____。
(3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为______ _______。
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:
上述实验结果一定能够证明的是______(填“I”、“II”或“III”)。
试题篮
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