已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ | B.①③④⑤ | C.②④⑤ | D.①②③④⑤ |
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填代号)。
A.自燃物品 B.氧化剂 C.剧毒品 D.腐蚀品
Ⅱ某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,已知I2遇淀粉变蓝,设计实验如下:
实验①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,发生反应如下
SO32-+ I2+H2O→SO42-+I-+H+(未配平),恰好完全反应。
(1)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 。
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
(3)写出实验①中发生反应的离子方式 。
已知酸性条件下有以下反应关系: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2。②Br2能将I-氧化为I2。③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。下列判断正确的是:
编号 |
a的取值范围 |
产物的化学式 |
① |
a≤1/6 |
I2、Br- |
② |
1/6<a<1/5 |
I2、Br-、Br2 |
③ |
1/5<a<6/5 |
I2、IO3-、Br2 |
④ |
a≥6/5 |
IO3-、Br2 |
A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①④
过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:
A.Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2 |
B.2H2O2=2H2O+O2↑ |
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O |
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
E.H2O2+MnSO4=MnO2 + H2SO4 F.H2O2 +2 Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O
(1)上述反应属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。
(2)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号) 。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是: 。
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 |
实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 |
A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 |
C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 |
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是_______________________
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2。
(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br―
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是___________________________________
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72-+ 14H++ 6Fe2+2Cr3+(绿色) + 6Fe3++ 7H2O。下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+ |
C.CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 |
(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤 |
实验结论 |
①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
|
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是___________________,改进的办法是____________。
向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉,假设反应分为两个阶段。
第一阶段为:Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:
第一阶段: 。
第二阶段: 。
(2)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
将甲、乙两种金属的性质相比较,已知:
①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;
④与非金属单质反应时,甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是
A.①④ | B.①②③ | C.③⑤ | D.①②③④⑤ |
根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4 、H2O2 、H2SO4 |
K2SO4 、MnSO4 ...... |
② |
Cl2 、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
③ |
MnO4- ...... |
Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+
某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A.氧化性:ClO->I2>SO42- |
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 |
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝 |
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是
A.M为H2O |
B.SnCl62-是氧化产物 |
C.还原性:As>SnCl2 |
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol |
已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为:
□Fe3++ □SO2+ □H2O —— □Fe2++ □SO42-+ □H+
(1)在上述方框内填上配平后的系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下),则反应中转移电子的物质的量为____ mol;
(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________ 。
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.②④ | B.①③ | C.②③ | D.①④ |
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ | B.①③④⑤ | C.②④⑤ | D.①②③④⑤ |
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