化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO |
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去)。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称_________,其作用是___________。
(2)用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c,原因是____________________________。
(3)实验记录如下(请补全空白):
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ |
打开活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至过量 |
________________ |
__________________________ |
Ⅱ |
向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 |
刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色 |
__________________________ |
(4)步骤Ⅱ中,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条)_______________________,
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________,
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。
Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:
(1)上述试剂中,B是 ,C是 。
(2)操作Ⅱ的名称是 。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ.一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示;则该溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标况下)关系如表所示,回答下列问题:
Cl2的体积(标况下) |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
n(Cl-) |
1.25mol |
1.5 mol |
2 mol |
n(Br-) |
1.5 mol学] |
1.4mol |
0.9 mol |
n(I-) |
a mol |
0 |
0 |
①则a为
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
在离子浓度相同的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是( )
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ |
B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH—、AlO2—、SO32— |
C.在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气:I—、Br—、SO32— |
D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+ |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2 |
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 |
D.滴加KI溶液,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 |
下列关于氧化性、还原性的判断正确的是()
A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强 |
B.发生氧化还原反应时,A原子失去的电子比B原子多,证明A的金属性一定比B强 |
C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 |
D.一定量氯气通入30mL10.00mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ | B.①③④⑤ | C.②④⑤ | D.①②③④⑤ |
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+="==" 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 ="==" 2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 |
C.H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑ |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填代号)。
A.自燃物品 B.氧化剂 C.剧毒品 D.腐蚀品
Ⅱ某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,已知I2遇淀粉变蓝,设计实验如下:
实验①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,发生反应如下
SO32-+ I2+H2O→SO42-+I-+H+(未配平),恰好完全反应。
(1)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 。
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
(3)写出实验①中发生反应的离子方式 。
某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A.氧化性:ClO->I2>SO42- |
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 |
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝 |
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是
A.M为H2O |
B.SnCl62-是氧化产物 |
C.还原性:As>SnCl2 |
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol |
已知:将SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色会变为浅绿色,其原理可表示为:
□Fe3++ □SO2+ □H2O —— □Fe2++ □SO42-+ □H+
(1)在上述方框内填上配平后的系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下),则反应中转移电子的物质的量为____ mol;
(3)已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时,溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________ 。
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.②④ | B.①③ | C.②③ | D.①④ |
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ | B.①③④⑤ | C.②④⑤ | D.①②③④⑤ |
为验证氧化性,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)。
实验步骤:
1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。
3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后,停止。
5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。
回答下列问题:
(1)甲中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是_______ _____。
(3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为______ _______。
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下:
上述实验结果一定能够证明的是______(填“I”、“II”或“III”)。
试题篮
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