高中化学反应热的大小比较选择题

下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl是强酸弱碱盐	将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B	Fe^3+有强氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	SO2有还原性	用SO2可使溴水褪色
D	Cl2有漂白性	用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

 

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃.下列说法正确的是（）

A．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操        作	现   象	结    论
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液	红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	将铜板电路投入FeCl3溶液中	铜溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe^3+> Cu^2+
D	向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液	先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

 

常温下在下列溶液中发生如下反应：由此判断下列说法正确的是(  )
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O  ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－    ③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－

A．反应Z2＋2A^2＋==2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4^－、Z2、B2、A^3^＋

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2 > SO2

有下列三个反应：
①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂
②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
下列说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe^3^＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe^3^＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

将112mLCl₂（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中（还原性：Fe²⁺大于Br^-），发生反应的离子方程式是

A．Cl2＋2Br^-＝2Cl^-＋Br2	B．2Fe^2+＋Cl2＝2Fe^3+＋2Cl^-
C．2Fe^2+＋2Br^-＋2Cl2＝2Fe^3+＋4Cl^-＋Br2	D．2Fe^2+＋4Br^-＋3Cl2＝2Fe^3+＋6Cl^-＋2Br2

已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A^3-+2B^-； ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

B．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4^-，Z2，B2，A^3+

D．还原性由弱到强的顺序是Z^-，B^-，A^2+，X^2+

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能含有Cl^-	B．可能含有Cl^-、NO3^-和I^-
C．可能含有NO3^-	D．不含有Fe^3+