已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存,要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
下列说法不正确的是
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
C.涂油层、通过电镀加上金属层、制成合金等都是保护金属的措施 |
D.相同条件下,溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次减弱 |
已知反应:2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2===S+2HI,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2 > I2> Fe3+ > S | B.Cl2 > Fe3+ > I2 > S |
C.Fe3+ > Cl2 > I2 > S | D.S > I2 > Fe3+ > Cl2 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:
FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S
热分解反应:
BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3
MgO+ CO2↑;CuCO3
CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2 |
C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3 |
D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3 |
下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是
A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 |
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应 |
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成 |
已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2,当把Cl2通入FeBr 2溶液中时,下列离子方程式一定不正确的是
A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl- |
B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl- |
C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl- |
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- |
在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4 5Cl2+4Fe![]() |
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1 Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl- |
C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
D.n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3 4Fe+12H++3NO3-===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
常温下溶液中可发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
D.还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, ③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>MnO2 | B.MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ |
C.Fe3+>Cu2+>MnO2>Cl2 | D.Cu2+>Fe3+>Cl2>MnO2 |
已知氧化性顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是( )
A.Fe3+ Br— Cl— | B.Fe2+ Br— Cl— |
C.Fe2+ Cl— I— | D.Fe2+ Br— Cl— I— |
已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
B.实验①证明Cr2O3是酸性氧化物 |
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2 |
根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO十+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3 >I-> Fe2+ >NO | B.I->Fe2+> H2SO3 >NO |
C.Fe2+ >I-> H2SO3 >NO | D.NO>Fe2+>H2SO3 >I- |
今已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 |
C.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
试题篮
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