高中化学反应热的大小比较选择题

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe^2++ Cl2 → 2Fe^3++ 2Cl^-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++ 2I^-+ 2Cl2 → 2Fe^3++ I2+ 4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

下列说法正确的是()

A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

B．已知①Fe+Cu^2+＝Fe^2++Cu；②2Fe^3++Cu＝2Fe^2++Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+

C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－+D2＝2D^－+C2和反应2C^－+B2＝2B^－+C2都能发生

溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中  ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是

A．实验①中铁钉做氧化剂	B．实验②中Fe^2+具有还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋
(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋
(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl^3^＋>Fe^3^＋>Ag^＋	B．Fe^3^＋>Ag^＋>Tl^3^＋
C．Tl^＋>Ag^＋>Fe^2^＋	D．Tl^3^＋>Ag^＋>Fe^2^＋

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B=B^2＋＋A   ②A^2＋＋C=C^2＋＋A
③B^2＋＋C=C^2＋＋B   ④C^2＋＋D=D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③     B．①④     C．②④     D．②③

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I^－>Br^－>Fe^2+
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2-或SO3^2^－

 

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能含有Cl^-	B．可能含有Cl^-、NO3^-和I^-
C．可能含有NO3^-	D．不含有Fe^3+

向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3 和Br2

D．Fe(OH)3