高中化学反应热的大小比较选择题

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(  )

A．线段BC代表Fe^3^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L^－1

C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2=2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2^＋)：n(I^－)：n(Br^－)＝2：1：3

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
热分解反应：
BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑
下列说法不正确的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe^3+＞S

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2

C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3

D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有关说法不正确的是(  )

A．氧化性Cr2O7^2-＞Fe^3^＋＞SO2

B．Cr2O7^2-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol

D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃;③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是

A．上述实验证明了氧化性：Fe^3+＞Fe^2^＋＞Cu^2+

B．上述实验证明了Fe^2+既有氧化性又有还原性

C．实验①、③中的化学反应都是置换反应

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

根据反应：2H₂S＋O₂=2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂=2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄=2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )

A．O2＞I2＞S	B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2	D．H2O＞NaI＞H2S

已知2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+ Br₂，当把Cl₂通入FeBr ₂溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

A．Cl2+2Br^-= Br2+2Cl^-

B．4Cl2+6Br^-+2Fe^2+=2Fe^3++3Br2+8Cl^-

C．3Cl2+2Fe^2++4Br^-=2Fe^3++2Br2 +6Cl^-

D．2Cl2+2Fe^2++2Br^-=2Fe^3++Br2+4Cl^-

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe^2^＋＋2Br^－＋Cl2=Fe^3^＋＋Br2＋2Cl^－

C．n(MnO4^－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4^－＋3H2O2＋6H^＋=2Mn^2^＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H^＋＋3NO3^－===3Fe^2^＋＋Fe^3^＋＋3NO↑＋6H2O

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

根据下列三个反应判断有关物质(或微粒)还原性由强到弱的顺序是
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO十+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 >I^-> Fe^2+ >NO	B．I^->Fe^2+> H2SO3 >NO
C．Fe^2+ >I^-> H2SO3 >NO	D．NO>Fe^2+>H2SO3 >I^-

今已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能含有Cl^-	B．可能含有Cl^-、NO3^-和I^-
C．可能含有NO3^-	D．不含有Fe^3+

向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3 和Br2

D．Fe(OH)3