高中化学反应热的大小比较选择题

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

A．Sn^4^＋、Fe^3^＋、Ce^4^＋	B．Ce^4^＋、Fe^3^＋、Sn^4^＋
C．Sn^4^＋、Ce^4^＋、Fe^3^＋	D．Fe^3^＋、Sn^4^＋、Ce^4^＋

下列说法正确的是

A．金属原子失电子越多，其还原性越强

B．CH4的摩尔质量为16g

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．电解质物质本身可能导电

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，其Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe^3++ 2I^— = 2Fe^2++ I2

若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c       。服用维生素c可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现         。

A．能溶于水,氧化性	B．不能溶于水,氧化性
C．能溶于水,还原性	D．不能溶于水,还原性

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3^＋	B．若溶液中有Cu^2^＋，则一定没有固体析出
C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2^＋	D．若溶液中有Fe^2^＋，则一定有Cu析出

在常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A^2＋===2A^3^＋＋2Z^－

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A^3^＋

D．X^2^＋是的还原产物

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl              ②Q＋H₂OX＋H₂
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H₂O       ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H₂O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X	B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G	D．G、Q、Y、Z、X

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（  ）
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；          ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

根据以下几个反应：
①Cl₂＋2KBr＝2KCl＋Br₂  ②Br₂＋2KI＝2KBr＋I₂  判断氧化性由强到弱的顺序是（  ）

A．I2＞Br2＞Cl2

B．Cl2＞Br2＞I2

C．Br2＞I2＞Cl2

D．Cl2＞I2＞Br2

根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是
① 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂         ②CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

A．还原性：Fe > Cu>FeCl2	B．还原性：Fe > FeCl2> Cu
C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2	D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Fe³⁺+ Ce³⁺
Sn²⁺+ 2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ Sn⁴⁺,由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

已知下列氧化还原反应：2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，5Cl₂+I₂+6H₂O==2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺，
ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂↑+3H₂O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 

A．ClO3^－>BrO3^－>IO3^－>Cl2	B．BrO3^－>Cl2>ClO3^－>IO3^－
C．BrO3^－>ClO3^－>Cl2>IO3^－	D．Cl2>BrO3^－>ClO3^－>IO3^－

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列说法正确的是 （    ）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++Fe^2+=Ce^3++Fe^3+

D．由于氧化性：Ce^4+＞Fe^3+，而I^—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

已知 2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ +I₂       2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺ +2Cl^-
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-