高中化学反应热的大小比较选择题

以下对氧化还原关系认识错误的是

A．物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应

B．金属阳离子在氧化还原反应中一定作氧化剂

C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中不一定作还原剂

D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe^3^＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2^＋＞Br^－＞Cl^－

已知：还原性A^- <B^-<C^-，则下列反应能够进行的是
①A₂ +2B ^- =B₂ +2A ^-     ②B₂ +2A ^- =A₂ +2B ^-
③B₂+2C ^- =C₂ +2B ^-    ④C₂+2A ^- =A₂ +2C ^–

A．③④

B．②③

C．①④

D．①③

已知I-、Fe²⁺、SO₂、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂>Ｉ^－>Fe^2＋>H₂O₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O = 2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe^3^＋＋2I^-= 2Fe^2^＋＋I2

在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^－＞I2＞SO

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物只有O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子10 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H₂SO₄中时，X溶解，Z板上有H₂放出，若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X > Z > Y > M	B．X > Y > Z > M
C．M > Z > X > Y	D．X > Z > M > Y

已知2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂   2Fe^2＋+Cl₂＝2Fe^3＋+2Cl^－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na₂SO₃＋I₂＋H₂O===Na₂SO₄＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是
①NaCl、Na₂SO₄②NaCl、NaBr、Na₂SO₄③NaCl、Na₂SO₄、I₂④NaCl、NaI、Na₂SO₄

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
（1）2Fe³⁺+2I^— 2Fe²⁺+I₂        （2）Br₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Br^—

A．Br2>Fe^2+> I2	B．Br2>Fe^3+> I2
C．I2> Br2>Fe^3+	D．Fe^3+> Br2> I2

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ 下列说法正确的是

A．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2+

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe^2+和Fe^3+的总量发生变化

D．H2O2的氧化性比Fe^3+强，其还原性比Fe^2+弱

A₂、B₂、C₂ 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A^—+C₂=2C^—+ A₂，2C^—+ B₂ = 2B^— + C₂，若X^—能与C₂发生反应2X^— + C₂ = 2C^— + X₂ 有关说法中不正确的是

A．氧化性B2＞C2＞A2	B．还原性X^-＞C^-＞B^-
C．X2 与B^—能发生反应	D．X2 与B^—不能发生反应、

向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．FeCl3 和Br2

D．Fe(OH)3