高中化学反应热的大小比较选择题

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

在FeCl₃溶液中加入x g 铜，完全溶解后，再加y g 铁，充分反应得到z g残余固体，且x>z，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生

C．最后得到的溶液中一定含有Cu^2+

D．最后得到的溶液中可能含有Fe^3+

常温下，下列三个反应均能发生：X₂＋2W^2＋===2X^－＋2W^3＋；   Z₂＋2X^－===2Z^－＋X₂；
2W^3＋＋2Y^－===2W^2＋＋Y₂。则在相同条件下，下列三个反应：①Y₂＋2X^－===2Y^－＋X₂；
②Z₂＋2Y^－===2Z^－＋Y₂； ③2W^3＋＋2Z^－===2W^2＋＋Z₂也能发生的是

A．只有①

B．只有②

C．①和②

D．②和③

已知：①5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl
②ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋===3Cl₂↑＋3H₂O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是

A．Cl2＞ClO3^-＞IO3^-	B．ClO3^-＞Cl2＞IO3^-
C．ClO3^-＞IO3^-＞Cl2	D．Cl2＞ClO3^-＞IO3^-

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－；②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－；③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。
由此判断下列说法错误的是

A．I^－和Cl2不能够发生氧化还原反应

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe^3^＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I^－＞Fe^2^＋＞Br^－＞Cl^－

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3^—

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe^3+＞稀H2SO4

C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

D．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

已知溶液中：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3^-+IO3^-+3OH^-=3SO4^2-+I^-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3^-+ 2IO3^-=I2+5SO4^2-+3H^++H2O

下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2 mL 0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L^－1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性： CH3COOH ＞ H2CO3＞ H3BO3
B	向浓度均为0.1 mol·L^－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀	溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去	证明生成了乙烯
D	将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色	氧化性：Br2＞I2

 

有一种酸性溶液中存在NO₃^—、I^—、Cl^—、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^—，不能确定是否有Cl^—

B．一定含有NO3^—

C．可能含有Fe^3+

D．一定含有I^-、NO3^—和Cl^—

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的

A．还原性：I^->Fe^2+>Br^-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^-+2Cl2=2Fe^3++I2+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe^2+）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

已知反应①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．Cl2＞BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－	B．BrO3^－ ＞Cl2＞ClO3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，
下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeC1₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe^3^＋+SO2+2H2O =2Fe^2^＋+SO4^2^－+4H^＋	B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O	D．2Fe^3^＋+2I^－=2Fe^2^＋+I2

根据下列化学反应所得出的结论不正确的是

	化学反应	结 论
A	4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O	HNO3保存在棕色瓶中，放在阴凉处
B	Ba^2++SO4^2‾=BaSO4↓	加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，溶液一定含有SO4^2‾
C	Al2O3+ 6H^＋＝2Al^3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH^－+3H2O＝2[Al(OH)4]^‾	Al2O3是两性氧化物
D	Br2+2Fe^2+=2Br‾+2Fe^3+ 2Fe^3++2I‾=I2+2Fe^2+	氧化性：Br2 > Fe^3+ > I2