高中化学反应热的大小比较选择题

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

已知有如下反应：
①2BrO₃^－＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－         
②ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O
③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂   
④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2

B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞I2＞Fe^3+

C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2

D．BrO3^－＞ClO3^－＞Fe^3+＞Cl2＞I2

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I^－；

B．通入氯气之后原溶液中的Fe^2+全部被氧化；

C．原溶液中的Br^－可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-> I2

由相同条件下的三个反应：①2NaA +B₂ ="2NaB" +A₂； ②2NaC +A₂ ="2NaA" +C₂；
③2NaB +D₂ ="2NaD" +B₂；可判断

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B．还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－

C．2NaD +A2 ="2NaA" +D2可进行

D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行

下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强

C．用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体

D．Cl2的氧化性比I2强，而I^－的还原性却比Cl^－强

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2>I2>Fe^3+>SO2	B．Cl2>Fe^3+>I2>SO2
C．Cl2>Fe^3+>SO2>I2	D．Fe^3+>I2>Cl2>SO2

已知反应①2BrO₃^－+ Cl₂ = Br₂ +2ClO₃^－②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl
③ClO₃^－+ 5Cl^－ + 6H⁺ = 3Cl₂  + 3H₂O，下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2

B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－＞IO3^－

C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－

D．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－＞IO3^－

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；②2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D2 = 2D^－+C2和反应 2C^－+ B2 =2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO^－)/c(CH3COOH)的值不变

在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^－＞I2＞

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

根据反应：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂===2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄
＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^－ > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^－,则下列反应不可能发生的是

A．2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^－

B．2Fe^3++SO2+2H2O＝2Fe^2++SO4^2^－+4H^+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

已知：（1）2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂ （2）Br₂＋2Fe²⁺=2Br^-＋2Fe³⁺，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^-＞Fe^2+＞I^-	B．I^-＞Fe^2+＞Br^-
C．Br^-＞I^-＞Fe^2+	D．Fe^2+＞I^-＞Br^-