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高中化学

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
  

A.
B.
C.
D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:Cr2O72>I2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同,为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应:
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
判断可选用的氧化剂(氯气除外)是

A.FeCl2 B.KMnO4 C.浓盐酸 D.FeCl3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2和Z2共存的溶液时,Y先析出;又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Na2FeO4是一种新型水处理剂,可以通过下列反应制取:
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关该反应的说法错误的是

A.两反应中Na2FeO4均为氧化产物
B.Na2FeO4有强氧化性,可消毒杀菌,其还原产物能吸附水中杂质
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
D.碱性条件下,NaClO氧化性大于Na2FeO4
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知氧化性:Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是

A.2 I+ Cl2 →I2 + 2Cl
B.2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl
C.2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl
D.2Fe2+ + 6I+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl是强酸弱碱盐
将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体
B
Fe3+有强氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
SO2有还原性
用SO2可使溴水褪色
D
Cl2有漂白性
用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
用石墨作电极电解MgSO4溶液
某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项
操        作
现   象
结    论
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中
铜溶于FeCl3溶液
氧化性:Fe3+ > Cu2+
D
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液,再滴加少量NaI溶液
先有白色沉淀,后变成黄色沉淀
Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

  • 题型:未知
  • 难度:未知

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ >I2 > SO2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

新型纳米材料MFe2O,(3<x <4)中M表示十2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程为:下列判断正确的是

A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2被氧化
C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将112mLCl2(标准状况)通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是

A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B
升高温度,反应速率越快
常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快
C
金属越活泼,其阳离子氧化性越弱
Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学反应热的大小比较选择题