高中化学反应热的大小比较选择题

利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

 

下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞B        B．D＞A＞B＞C        C．D＞B＞A＞C         D．B＞A＞D＞C

常温下，在水溶液中发生如下反应
①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的

A．反应C2 ＋ 2A^2+= 2A^3+＋ 2C^－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2+>B^－>X^2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3+

D．反应③是置换反应

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸	100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

 

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce⁴⁺+Fe²⁺    Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺   2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂      ④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe^2+>SO2 >Cl^-	B．SO2>Fe^2+>I^-> Cl^-
C．SO2>I^->Fe^2+> Cl^-	D．Fe^2+>I^->Cl^->SO2

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4^+
B	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在SO3^2^－
C	将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl2的还原性
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe^3^＋强

 

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe^2+＞I^－＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe^2+)∶n(I^－)∶n(Br^－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^－+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^－

溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是

A．Cl^—、I^—离子加入到含Br^—的溶液中，均可以将Br^—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^—、I^—的混合溶液中，Br^—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br^—+I2=2I^—+Br2

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：

下列说法不正确是：

A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I^—〉KIO3

C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO

D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I^－>Br^－>Fe^2+
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO3^2-或SO3^2^－

 

已知反应：①Cl₂ + 2KBr2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl3Cl₂+KCl +3H₂O，
③2KBrO₃ +Cl₂Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol