高中化学反应热的大小比较选择题

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；   ②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是
A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺         B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺
C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺        D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是
（1）I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI   
（2）2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂
（3）2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

A．氧化性：Cl2>Fe^3^＋>I2>H2SO4

B．还原性：SO2>I^－>Fe^2^＋>Cl^－

C．2Fe＋3I2===2FeI3

D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

根据下列实验事实：①A＋B^2＋A^2＋＋B；②C＋2H₂OC(OH)₂＋H₂↑；③C^2＋的氧化性比A^2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D^2＋＋2e－D和BB^2＋＋2e^－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．C＞A＞B＞D              B．C＞D＞A＞B
C．A＞C＞B＞D              D．C＞B＞A＞D

已知2Fe^3＋+2I^－ ＝2Fe^2＋+I₂      2Fe^2＋+Cl₂＝2Fe^3＋+2Cl^－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^－＞Fe^2+＞I^－	B．I^－＞Fe^2+＞Cl^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－	D．Fe^2+＞Cl^－＞I^－

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^-＞BrO3^-＞IO3^-＞Cl2	B．BrO3^-＞Cl2＞C1O3^-＞IO3^-
C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞IO3^-	D．Cl2＞BrO3^-＞C1O3^-＞IO3^-

已知反应：①SeO₂+4KI+4HNO₃ =Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O。
下列叙述正确的是

A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

C．反应①中每有1．0mol I2生成，转移电子数目为4NA

D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数 d＞c＞d＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄、2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂、3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO	B．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO
C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是

A．NaIO3是氧化剂，HSO3^-是还原剂

B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C．I2既是氧化产物又是还原产物

D．HSO3^-的还原性比I^-弱

【改编】下列判断中一定正确的是

A．若A2+2D^-=2A^-+D2，则氧化性：A2>D2

B．^40K和^40Ca原子中质子数和中子数相等

C．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。
下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

C．氧化性：MnO2＞SO4^2-＞IO3^-＞I2

D．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项化合物	A	B	C	D
Y	CO2	Fe2O3	SiO2	FeCl3
W	MgO	Al2O3	CO	CuCl2

 

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-四种离子，若向其中加入Na₂O₂后，溶液
中离子浓度基本保持不变的是

A．HCO3^-

B．SO3^2-

C．CH3COO^-

D．CO3^2-