向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物 |
B.当有22.4 L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移 |
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 |
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
A |
SO2通入溴水中 |
溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
B |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 |
溶液变红 |
Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
C |
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置 |
溶液分层,下层呈紫色 |
氧化性:Cl2>I2 |
D |
分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液 |
醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生 |
酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO |
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN |
常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O;
②2M2++R2===2M3++2R-;
③2R-+Z2===R2+2Z-。
由此判断下列说法错误的是
A.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z- |
B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ |
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
D.氧化性强弱顺序为:XO4-<Z2<R2<M3+ |
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 |
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是: 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl |
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- |
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA |
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.①②④⑤ B.①②③④ C.①②③ D.②③⑤
常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-===2Fe2++I2;下列说法错误的是
A.铁元素在反应①和③中均被氧化 |
B.反应②中当有1mol Cl2被还原时,有2mol Br-被氧化 |
C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2 |
D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl- |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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操作和现象 |
结论 |
A |
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解 |
溶解度: S(CaCO3)<S(CaSO4) |
B |
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 |
该电极为阳极 |
C |
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 |
氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D |
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有Ag+ |
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法不正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+强 |
B.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ |
已知还原性Cl-< Br-<Fe2+<I-,下列反应不能发生的是
A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 | B.Cl2+2Br-===" 2" Cl-+ Br2 |
C.I2 + 2Cl-=== 2I-+ Cl2 | D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- |
已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A.实验①中铁钉做氧化剂 | B.实验②中Fe2+具有还原性 |
C.实验③中发生的是置换反应 | D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
与铁相似,金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡(SnCl2),氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡(SnCl4)。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中,正确的是
A.氧化性:Sn4+<Sn2+ | B.氧化性:Fe3+<Sn4+ |
C.还原性:Fe2+<Sn2+ | D.还原性:Fe<Sn |
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
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操作 |
现象 |
结论 |
A |
将水蒸气通过灼热的铁粉 |
粉末变红 |
铁与水在高温下发生反应 |
B |
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 |
红棕色变深 |
反应2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0 |
C |
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡 |
上层分别呈无色和紫红色 |
还原性:I->Br->Fe2+ |
D |
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 |
生成白色沉淀 |
溶液X中一定含有CO32-或SO32- |
试题篮
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