高中化学反应热的大小比较选择题

下列微粒中，还原性最强的是

A．F^－

B．Cl^－

C．Br^－

D．I^－

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃．Cu(NO₃)₂．HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为（   ）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A．x＝0.4a，2Fe^2^＋+Cl2＝2Fe^3^＋+2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：

A．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

已知，Fe²⁺结合S^2—的能力大于结合OH^—的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（  ）

A．FeS、Al(OH)3和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3	D．Al2S3、FeS和S

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4	B．7：3
C．7：2	D．7：1

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2﹣和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2﹣．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中还原剂是S2O3^2^﹣

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO4^2^﹣

D．上述反应中，每生成l mol SO4^2^﹣，可脱去2mol Cl2

下列判断中一定正确的是

A．若A2＋2D^－===2A^－＋D2，则还原性：D^－＞A^－

B．若R^2^＋和M^＋的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH

C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N

已知反应：①2BrO₃^－ + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^－       ②ClO₃^－ +5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O
下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－
C．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－	D．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2

.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 

A．Cu^2+

B．Fe^3+

C．Fe^2+

D．H^+

已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化（Fe³⁺与Cu的反应为：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺），浓H₂SO₄还可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃，则有关物质氧化性强弱的顺序为  

A．H2SO4(浓) > Cu^2+ > Fe^3+ > Br2	B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe^3+ > Cu^2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu^2+ > Fe^3+	D．Cu^2+ > Fe^3+ > Br2 > H2SO4(浓)

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（   ）

A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2> S2Cl2

D．S2Cl2的电子式是：

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃； ⑤HCl； 铜粉可溶解的是 (    )          

A．①②⑤

B．②④

C．②③⑤

D．只有④

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe^3＋是

A．①④

B．②④

C．只有④

D．①③