高中化学反应热的大小比较选择题

在离子浓度都为0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A．在含Ag^+、Cu^2+的溶液中加入Zn：Ag^+、Cu^2+

B．在含Fe^3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe^3+、Br2

C．在含NH4^+、HCO3^-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4^+、HCO3^-

D．在含[Al(OH)4]^-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]^-、OH^-

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^—+2Cl2 = 2Fe^3++4Cl^－+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^—均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2++ HCO3^—+ OH^—=" " MgCO3↓+ H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO^－= HClO+HSO3^－	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+ 5H^+= Al^3++ Al(OH)3↓+ H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^+的物质的量之比为2:3

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H^+ + NO3^— = Fe^3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O7^2^－(橙色) + H2O 2CrO4^2^－(黄色) +2H^+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H^++ 4I^-+ O2 =2I2 + 2H2O

D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

C．甲与非金属反应时失电子比乙少

D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①		FeBr2	/		Cl^-
②	MnO2	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

 
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A.A＞B＞C＞D         B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D        D.B＞D＞C＞A

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b

C．1mol a 从酸中置换H^+生成的H2比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

已知SO₃^2-的还原性大于I^－的还原性，某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe^2++ Cl2 → 2Fe^3++ 2Cl^-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++ 2I^-+ 2Cl2 → 2Fe^3++ I2+ 4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

下列进行性质比较的实验,不合理的是

A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L^－1的盐酸中

溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋=Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以确定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ce^3^＋	B．Sn^2^＋、Ce^3^＋、Fe^2^＋
C．Ce^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋	D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ce^3^＋

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋
(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋
(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl^3^＋>Fe^3^＋>Ag^＋	B．Fe^3^＋>Ag^＋>Tl^3^＋
C．Tl^＋>Ag^＋>Fe^2^＋	D．Tl^3^＋>Ag^＋>Fe^2^＋

硫氰[(SCN)₂]的化学性质和卤素(X₂)类似，称为拟卤素，如(SCN) ₂＋H₂O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl^－<Br^－<SCN^－<I^－。下列说法不正确的是

A．Cl2可以与KSCN溶液反应

B．(SCN)2可以与KI溶液反应

C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－＋Cl2=Br2＋2Cl^－

C．x＝a，2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2=Br2＋2Fe^3^＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe^2^＋＋4Br^－＋3Cl2=2Br^2^＋+2Fe^3^＋＋6Cl^－