高中化学反应热的大小比较选择题

根据反应①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

A．Fe^3^＋＞Cl2＞I2

B．Cl2＞I2＞Fe^3^＋

C．I2＞Cl2＞Fe^3^＋

D．Cl2＞Fe^3^＋＞I2

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是

A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe^2++Br2→2Fe^3++2Br^－

B．如果反应后的溶液中存在c(Fe^2+)=c(Fe^3+)，则4/5＜a/b＜1

C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe^2++4I^－+3Br2→2Fe^3++2I2+6Br^－

D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe^3+)＞c(Fe^2+)

根据表中信息判断，下列选项不正确的是   

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+．．．．．．

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是

A．氧化性：ClO^－＞SO4^2^－＞I2

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．ClO^－与I^－在碱性条件可以发生氧化还原反应

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++ 2Fe^2+ = Ce^3+ + 2Fe^3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素^13658Ce、^13858Ce、^14058Ce、^14258Ce，它们互称为同素异形体

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ……	Cl2 、Mn^2+  ……

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++ 2Fe^2+=Ce^3+ + 2Fe^3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素、、、，它们互称为同素异形体

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，化学方程式为2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
则下列有关说法中不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3^＋＋2I^－=2Fe^2^＋＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe^2++2I^-+2C12＝2Fe^3++I2+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe^2+):n(I^-):n(Br^-)＝3:1: 2

已知下列实验事实：①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价	B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O7^2^－＞I2	D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃和AgNO₃各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe^3＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（　　）

A．反应后溶液中Cu^2^＋与Fe^2^＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag^＋>Cu^2^＋>Fe^3^＋>Zn^2^＋

C．含Fe^3^＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3^＋

已知反应式：①H₂S+I₂＝S↓+2H⁺+2I^-   ②H₂SO₃+2H₂S＝3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂＝I₂+2Br^-
④H₂SO₃+I₂+H₂O＝SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各组中还原性由强到的是

A．H2S、H2SO3、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H2SO3、H2S

C．H2S、I^-、Br^-、H2SO3

D．I^-、Br^-、H2S、H2SO3

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O      2Fe^3＋＋H₂O₂=2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是（　　）

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（   ）

A．Br^－、Fe^2+、I^－	B．I^－、Fe^2+、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2+	D．Fe^2+、I^－、Br^－