高中化学反应热的大小比较选择题

下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO₄+Br₂(气) ＝ 2HBrO₄+Cl₂
②2NaBr+Cl₂＝ 2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂＝ 2KCl+I₂
④2KI+Br₂＝ 2KBr+I₂

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

 
则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂       B．KMnO₄、NaBiO₃、H₂O₂、I₂
C．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃       D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；② 2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+ > Cu^2^＋ > Fe^2+

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D2 = 2D^－ +C2和反应 2C^－ + B2 = 2B^－ +C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

已知：Cu＋2Fe^3＋＝Cu^2＋＋2Fe^2＋；Zn＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Zn^2＋。现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO₄^2—、Cl^—外，还含有（   ）

A．Zn^2^＋、Fe^3^＋、Cu	B．Cu^2^＋、Fe^3^＋、Zn
C．Zn^2^＋、Cu^2^＋、Fe^2^＋、Fe	D．Zn^2^＋、Fe^2^＋、Cu^2^＋、Cu

已知I₂+SO₃^2—+H₂O==2I^—+SO₄^2—+2H⁺。某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I^－         ②肯定不含Cu²⁺        ③肯定含有SO₃^2－     ④可能含有I^－

A．②③④

B．①②③

C．①③

D．①②

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++2Fe^2+= Ce^3++2Fe^3+

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ……	Cl2 、Mn^2+  ……

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无
色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（  ）
①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu^2＋ ③肯定含有SO₃^2－ ④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ge^4＋＋Fe^2＋＝Fe^3＋＋Ge^3＋①；Sn^2＋＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Sn^4＋②
由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ge^3^＋	B．Sn^2^＋、Ge^3^＋、Fe^2^＋
C．Ge^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋	D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ge^3^＋

根据下列反应：①Cu + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + CuCl₂     ②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂+2H₂O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2	B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2	D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

已知2Fe+3Br₂ →2FeBr₃ 、2 Fe³⁺+2I^－→ 2 Fe²⁺+I₂, 现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到以下溶液中①H₂SO₄②HNO₃③溴水 ④碘水，其中能使Fe²⁺转变为Fe³⁺的是 (   )

A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．M>Z>X>Y

B．X>Y>Z>M

C．X>Z>Y>M

D．X>Z>M>Y

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl₂+2KI＝I₂+2KCl          ②2FeCl₃+2HI＝I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃         ④I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO^24^-	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO^24^-
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO^24^-	D．Cl2＞Fe^3+＞SO^24^-＞I2