高中化学反应热的大小比较选择题

一定条件下，向含HNO₃的废水中加入CH₃OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是

A．CH3OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole^－

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

制备食用碘盐(KIO₃)原理之一为：I₂＋2KClO₃Cl₂＋2KIO₃，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是  (　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe^3^＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2^＋

 
A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe^3＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

有下列三个反应方程式：
①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂
②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－
③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是   (　　)。

A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe^3^＋、Cl2

B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe^3^＋

C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

已知氧化性KMnO₄>HNO₃，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①滴加适量KBiO₃溶液，溶液变为紫红色
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO₂气体
请回答下列问题：
（1）KMnO₄、KBiO₃、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。
（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
（提示：该反应须在酸性条件下进行）

在一种酸性溶液中，可能存在、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（  ）

A．一定有碘离子	B．可能含铁离子
C．可能有氯离子	D．不含硝酸根离子

硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)类似，称为拟卤素，如(SCN)₂+H₂OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<SCN^-<I^-，下列说法不正确的是（  ）

A．Cl2可以与KSCN溶液反应

B．(SCN)2可以与KI溶液反应

C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

有如下变化：AA^n－　ΔH₁<0，BB^n－　ΔH₂<0，且ΔH₁<ΔH₂。下列说法中正确的是(　　)。

A．氧化性：A＜B	B．还原性：A^n^－＜B^n^－
C．稳定性：B＜A	D．稳定性：A^n^－＜B^n^－

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，方程式为2KMnO₄+10FeSO₄+ 8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是(   )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

在碘酸钠(NaIO₃)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na₂H₃IO₆)。下列有关该反应的说法错误的是(双选       (　　)。

A．在该反应中碘酸钠作氧化剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

下列说法正确的是(　　)。

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu^2^＋、Fe^3^＋、Zn^2^＋的氧化性依次增强

下列判断正确的是(　　)
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．若，则氧化性：A₂ > D₂
D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应

将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象

A．水层显棕黄色

B．水层无色

C．四氯化碳层显红棕色

D．四氯化碳层无色

往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Zn