高中化学反应热的大小比较选择题

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（   ）
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④

已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（  ）

A．	B．
C．	D．

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；
2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I₂＋2FeCl₂。则下列判断正确的是(　　)

A．氧化性：MnO4^－>Cl2>I2>Fe^3^＋

B．还原性：Fe^2^＋>I^－>Cl^－

C．Fe^3^＋只有氧化性，Fe^2^＋只有还原性

D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3	B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O	D．2Fe^3++ 2I^— = 2Fe^2++ I2

下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    
② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)
③2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 (   )

A．O2MnO2KMnO4	B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2	D．O2KMnO4MnO2

已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I₂
Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是(  )

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2	B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2	D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

已知I^－、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为H₂O₂< Fe^2＋<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是   (     )

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2^－+4H^+	B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O	D．2Fe^3++2I^－ =2Fe^2++I2

据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：
5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol

D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（  ）

A．NaCl	B．NaCl NaBr
C．NaCl NaBr NaI	D．NaCl NaI

已知下列几个反应的化学方程式：
① 2H₂S + SO₂ =" 3S↓+" 2H₂O
② 2KI + Cl₂ =" 2KCl" + I₂
③ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
④ 2FeCl₃ + 2HI =2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
⑤ I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2	B．Cl2 ＞I2＞Fe^3+＞SO2
C．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2	D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2

已知Ｉ^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜Ｉ^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是（   ）

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O = 2Fe^2^＋＋SO＋4H^＋	B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O	D．2Fe^2^＋＋Cl2 = 2Fe^3^＋＋2Cl^－

常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H^＋＋ 10C^－＋ 2XO₄^－= 2X^2＋＋ 5C₂ ＋8H₂O；②2A^2＋＋B₂ = 2A^3＋＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。下列说法错误的是(     )

A．反应C2 ＋ 2A^2^＋= 2A^3^＋＋ 2C^－可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3^＋

D．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2^＋>B^－>X^2^＋

为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（  ）

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是

A．白色沉淀X可能是CuSO3 ，Y可能是I2

B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2>SO4^2-

D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2 >I^->Cu^+

根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　　)
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　
②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　
③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe^3^＋＞MnO	B．MnO＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞MnO	D．Fe^3^＋＞MnO＞Cl2＞I2