高中化学反应热的大小比较选择题

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是                 （　　）

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl^—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO3^—＞Cl2＞I2

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)
①原溶液中的Br^－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A． ①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（  ）

A．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2	B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O	D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

已知 2Fe^3＋ +2I^－ ＝2Fe^2＋ +I₂  、  2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－ ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(     )                             

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe^3^＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)	B．Br2＞I2＞Fe^3^＋＞Fe(CN)
C．Br2＞Fe^3^＋＞I2＞Fe(CN)	D．Fe(CN)＞Fe^3^＋＞Br2＞I2

常温下，在下列溶液中发生如下反应
　　①16H⁺十10Z^-十2XO₄^-=2X²⁺十5Z₂十8H₂O
　　②2A²⁺+B₂=2A³⁺十2B^-
　　③2B^-十Z₂=B₂十2Z^-
　　由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2十2A^2+=2A^3+十2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱的顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

已知在某温度时发生如下三个反应：
①C + CO₂ = 2CO；②C + H₂O =" CO" + H₂  ③CO + H₂O = CO₂ + H₂
    由此可判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性的顺序
A．CO﹥C﹥H₂   B．CO﹥H₂﹥C   C．C﹥H₂﹥CO   D．C﹥CO﹥H₂

已知：(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^—+S¯；(2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O；(3)2I^—+Br₂=2Br^—+I₂；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI 。则Br^—、I^—、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A．H2S>H2SO3>I^—>Br^—	B．Br^—>I^—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br^—>I^—	D．I^—>Br^—>H2S>H2SO3

已知：2BrO₃^－ +Cl2="Br2" +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O   下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2	B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－	D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

已知在适宜的条件下发生如下反应
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①２Ａ^－＋Ｂ_２=２Ｂ^－＋Ａ_２ ②２Ａ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ａ_２
③２Ｂ^－＋Ｃ_２=２Ｃ^－＋Ｂ_２ ④２Ｃ^－＋Ｄ_２=２Ｄ^－＋Ｃ_２
其中氧化性由强到弱的顺序为
A.Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ｂ_２＞Ａ_２            B．Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｃ_２＞Ｄ_２
C．C_２＞Ａ_２＞Ｂ_２＞Ｄ_２                      D．Ｂ_２＞Ｄ_２＞Ｃ_２＞Ａ_２

溶液中可发生以下反应：①16H⁺＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂＋8H₂O，②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱：＜Z2 ＜R2 ＜M

B．还原性强弱：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M^2^+＋Z2＝2M^3^+＋2Z^－

今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3	B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O	D．2Fe^3+＋2I^-＝2Fe^2+＋I2

已知 ①2Fe^3＋ + 2I^－＝2Fe^2＋ + I₂ ②2Fe^2＋ + Cl₂＝ 2Fe^3＋ + 2Cl^－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为                                  

A．Cl^－＞Fe^2+＞I^－	B．Fe^2+＞I^－＞Cl^－
C．I^－＞Fe^2+＞Cl^－	D．Fe^2+＞Cl^－＞I^－