高中化学反应热的大小比较选择题

在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）

A．H2SO4> NO2> O2	B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3	D．O2> NO2> SO3

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 
2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆ + 6FeS  ① 
Sb₄O₆ + 6C =" 4Sb" + 6CO  ② 
关于反应①、②的说法正确的是（    ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

A．SO2通入H2S溶液中	B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中	D．SO2通入氯水中

在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH₄)₂SO₄→N₂↑+NH₃↑+SO₂↑+SO₃+H₂O(未配平)，下列说法正确的是

A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是                                        （   ）

A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3

有关KH＋H₂O===KOH＋H₂↑的反应说法正确的是                    （  ） 

A．H2既是氧化产物又是还原产物

B．H2O既是氧化剂又是还原剂

C．向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性

D．在标准状况下，当生成11.2L H2时转移电子1mol

根据反应（1）Br₂ +2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺ ; (2)2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺ + 2I₂ ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）

A． Br^－ ＞ Fe^2+＞I^－	B．Fe^2^+＞I^－＞ Br^－_
C．Br^－＞I^－＞ Fe^2+	D．I^－＞ Fe^2+＞ Br^－

下列反应中，水作还原剂的是

A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3	D．2F2 + 2H2O ="4HF" + O2

近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是                           （   ）

A．氧化剂	B．还原剂
C．既不是还原剂也不是氧化剂	D．溶剂

下列排列顺序正确的一组是                        （   ）

A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I^－>Na^+>F^－	B．氧化性：MnO>Fe^3+>Cu^2+>Zn^2+
C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4	D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是        （   ）
I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃   2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe^2+>Cl^－>SO2	B．Cl^－>Fe^2+>SO2>I^－
C．Fe^2+>I^－>Cl^－>SO2	D．SO2>I^－>Fe^2+>Cl^－

下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为（ ）
①2Fe+3Cl2FeCl
②Fe+2HClFeCl+H↑
③2KMnO+16HCl（浓）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（浓）2Cl↑+2HO

A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

反应5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（ ）
A1∶1  B5∶1  C1∶5  D3∶1

多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO )、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（ ）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H