高中化学反应热的大小比较选择题

常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；
②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+====2A^3++2Z^-可以进行	B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4^-＞Z2＞B2＞A^3+	D．还原性由强到弱的顺序是A^2+＞B^-＞Z^-＞X^2+

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是                                                  (　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3	B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O	D．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂'②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－'③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是(　　)

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe^3^＋、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe^3^＋

C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO₄＋2KF＋10HF＋3H₂O₂===2K₂MnF₆＋8H₂O＋3O₂
②K₂MnF₆＋2SbF₅===2KSbF₆＋MnF₄
③2MnF₄===2MnF₃＋F₂↑
下列说法中正确的是(　　)     

A．反应①②③都是氧化还原反应	B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4>O2	D．每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子

已知：2BrO₃^－ +Cl₂=Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O =2HIO₃ +10HCl；
ClO₃^－ +5Cl^－ +6H⁺ =3Cl₂+3H₂O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞ClO3^－＞IO3^－

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ ="=" 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，
②2M²⁺ + R₂ ="=" 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ ="=" R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M^2^+ + Z2 ="=" 2M^3^+ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO4^－＜ Z2 ＜ R2 ＜ M^3+

D．还原性强弱顺序为： X^2+＜ Z^－＜ R^－＜ M^2+

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①  Cl₂+2KI ══ I₂+2KCl          ②  2FeCl₃+2HI ══ I₂+2FeCl₂+2HCl
③  2FeCl₂+Cl₂══ 2FeCl₃         ④  I₂+SO₂+2H₂O ══ 2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2	D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是

A．H^+、Al^3+、Mg^2+、K^+	B．O、P、S、Cl
C．S^2-、Cl^-、K^+、Ca^2+	D．Na、Mg、Al、K

关于反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10^23

下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

A．Na

B．NO2

C．Fe^2+

D．H2SO4

黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO₃+3C ＝ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3

下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是

A．Na2O2 + H2O

B．Cl2 + H2O

C．F2 + H2O

D．NO2 + H2O

2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化	B．在该反应中金属钠体现了强还原性
C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性	D．金刚石中只含有非极性共价键

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂	B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子	D．刺激性气味的气体是氨气

．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同