高中化学反应热的大小比较计算题

有NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Fe²⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
（1）．氧化剂与还原剂的物质的量之比为                         
（2）．若有l mol NO₃^－参加反应，则转移        mol e^－
（3）．若把该反应设计为原电池，则负极反应为                               

计算题（共16分，写出计算过程）
1). 在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。
2). 0.5L1 mol/L的CaCl₂溶液，与多少L的0.5 mol/L AlCl₃的Cl^-的物质的量相等？
3). 若需要2.0 mol/LCuSO₄溶液100 mL，配制此溶液应称取CuSO₄·5H₂O的质量是多少？ （已知：CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250g/mol，CuSO₄·5H₂O ==CuSO₄ + 5H₂O）
4).在Cu + 2H₂SO₄(浓) △CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O中
①氧化剂是       ，氧化产物         
②还原剂和氧化剂的物质的量之比是         ；还原性强弱比较：Cu     SO₂ (填>或<)。
③若反应中消耗2mol Cu，则反应中转移      mol电子。