高中化学水的电离试题

用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH3COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH3COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

对0.1 mol·L^－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO^－)＝c(Na^＋)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）="=" 0时，c（H^+，W）="=" 1 × 10^－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H^+，W）="=" 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C2O）>c（HC2O）

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．VNaOH=10mL时，溶液中存在C(Na^+)=2C(H2T)+2C(H T^—)+2C(T^2—)

B．VNaOH=20mL时，溶液中存在C(Na^+)＞C(HT^—)＞C(H^+)＞C(H2T)＞C(T^2—)

C．VNaOH=30mL时，溶液中存在C(Na^+)＞C(HT^—)＞C(T^2—)＞C(OH^—)＞C(H^+)

D．VNaOH=40mL时，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H2T)+C(H^+)

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

叠氮酸(HN₃)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H^+)>c(N3^-)>c(OH^-)

B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c(N3^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶
质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的
物质的量浓度是（   ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（    ）

A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液

B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液

C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g

D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K⁺、0.25mol Zn²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量为(    )

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol

常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是  (　 　)

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸

C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

下列叙述中，正确的是（     ）

A．pH=3的盐酸中，其c(H^+)是pH=1的盐酸中的3倍

B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol

C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

D．在由水电离出的c(H^+) = 1×10^－12mol/L的溶液中，K^+、ClO^－、SO4^2^－一定能大量共存

下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是(       )

A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8

C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低

D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

将1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为(     )

A．0．3 mol

B．0．15 mol

C．大于0．15mol，小于0．3mol

D．小于0．15mol

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H^+)＝10^-10mol/L

B．该溶液中醋酸的电离度为1%

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．溶液中c(H^+)＋c(CH3COO^-)＝0.1 mol/L