高中化学水的电离试题

下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是

A．石蕊可作为判断终点的指示剂

B．滴定时，控制滴加速率：先快后慢

C．标准溶液的浓度越大，滴定误差越小

D．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化

常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是

	pH	离子浓度关系
A	pH< 7	c(CH3COO^‑) > c(Na^+)
B	pH> 7	c(CH3COO^‑) < c(Na^+)
C	pH= 7	c(CH3COO^‑) = c(Na^+)
D	pH< 7	c(CH3COO^‑) < c(Na^+)

常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为

A．1：1

B．10:1

C． 100:1

D．1:10

下列说法正确的是

A．pH="0" 的溶液不存在	B．中性溶液的c(H^+)不一定等于10^-7
C．溶液稀释时，pH值减小	D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

常温下，在0．01 mol·L^-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　)

A．5×10^-13 mol·L^-1

B．0．02 mol·L^-1

C．1×10^-7 mol·L^-1

D．1×10^-12 mol·L^-1

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是(　　)

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2气体

D．向水中加食盐晶体

下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式：H2OH^++OH^-

B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H^+，在HCl溶液中没有OH^-

D．纯水中c(H^+)=10^-7 mol·L^-1

某学生用0．100 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
（2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

如下图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　，D　　　　。 
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。 

中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H₂C₂O₄·H₂O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO₂、O₂等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是(　　)

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Na2CO3·10H2O

某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10．00 mL	B．小于10．00 mL
C．等于10．00 mL	D．等于11．00 mL

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3．1~4．4  石蕊：5．0~8．0    酚酞：8．2~10．0
用0．100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液   ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A．氯化铁

B．氯化钠

C．盐酸

D．碳酸钠

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

A．Al^3^＋

B．OH^－

C．H^＋

D．HCO3^－