高中化学水的电离试题

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe^3^＋

B．Cl^-

C．HCl

D．CH3COO^-

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．滴入酚酞显无色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度

B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

下列溶液，一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液

D．pH＝pOH的溶液

以下离子①H^＋、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤SO₄^2—、⑥OH^－、⑦NO₃^—、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑥⑦

C．②④⑤⑦

D．②④⑥⑧

将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为

A．等于8

B．等于7

C．略小于7

D．略大于7

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是                          

A．水的离子积变大、pH值变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH值变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH值变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH值变小、呈中性

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是（  ）

A．大于40.0 mL

B．大于10.0 mL

C．为40.0 mL

D．为10.0 mL

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（  ）

A．Kw值随温度升高而增大

B．纯水中，25℃时，c(H^+)· c(OH^-)=1×10^-14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H^+)· c(OH^-)=1×10^-14

D．蒸馏水中，c(H^+)· c(OH^-)=1×10^-14

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．PH=7的溶液	B．0.1mol/L的Na2CO3溶液
C．c（H^+）=1×10^-7 mol／L	D．c（H^+）=C（OH^—）

在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W值为（   ）

A．大于1×10^-14	B．等于1×10^-14
C．小于1×10^-14	D．无法确定

常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH(  )

A．大于6

B．小于6

C．等于6

D．大于7

(8分）某温度下，纯水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)为           ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1则溶液中c(OH^－)为                ，由水电离产生的c(H^＋)为          ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14,  K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H^+)随着温度升高而降低	B．35℃时，c(H^+)>c（OH^-）
C．水的电离度＞	D．水的电离是吸热的