高中化学水的电离试题

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)         B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)
C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)          D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

室温下，对于0.10  mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al^3^＋＋3OH^－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4^+)·c(OH^－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

常温下，0．1 mol·L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列关系中一定正确的是

A．c（Na^+）+ c（H^+）= c（HB^-）+ 2c（B^2-）

B．c（H^+）·c（OH^-）= 10^-14

C．c（Na^+）= c（B^2-）+ c（HB^-）

D．溶液的pH=1

酸和碱恰好完全中和时,他们起反应的(    )一定相等

A．质量	B．物质的量
C．物质的量浓度	D．H^+和OH^-的物质的量

如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少

A．pH接近于8但比8小	B．pH接近于7但比7小
C．pH接近于6但比6小	D．pH接近于5但比5小

pH为2的盐酸和pH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为

A．1:10

B．10:1

C．1:1

D．1:100

某温度时，测得纯水中c(H^＋)＝2．4×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为

A．2．4×10^－7 mol·L^－1	B．1．0×10^－7 mol·L^－1
C．mol·L^－1	D．无法确定

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．纯水中，25℃时，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

D．KW值随温度升高而增大

下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaOH溶液中无H^＋

C．NaCl溶液中既无OH^－也无H^＋

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H^＋和OH^－，且KW＝1×10^－14

下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液	B．c(OH^-)＞1×10^-7mol/L
C．溶液中含有OH^-	D．溶液中c(OH^-)＞c(H^+)

25°C时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95^0C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

下列有关实验的说法正确的是

A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋+ OH^－ ；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

25 ℃时，在0.01 mol·L^－1的硫酸溶液中，水电离出的H^＋浓度是

A．5×10^－13 mol·L^－1	B．0.02 mol·L^－1
C．1×10^－7 mol·L^－1	D．1×10^－12 mol·L^－1