高中化学水的电离试题

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

A．氯化氢

B．BaCl2

C．氯化铵

D．硫酸氢钠

用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是

A．水的离子积不变

B．水的pH变小，呈酸性

C．水的pH变大，呈中性

D．水中C(H^＋)=C(OH^－)＞1×10^－7mol/L

下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/L HCl溶液         ②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

A．①②④③

B．②①④③

C．②③④①

D．④③②①

下列叙述正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

下列说法正确的是

A．c(H^＋)＜c(OH^－)的溶液一定显碱性

B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．pH＝7的溶液一定显中性

D．c(OH^－)＝1×10^－6mol/L的溶液一定显酸性

将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

A．NH4^+

B．CO3^2^－

C．S^2^－

D．Na^+

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

B．

C．

D．

常温下c（H⁺）最小的是下列各项中的

A．pH＝0的溶液.	B．0.04 mol·L^－1 H2SO4
C．0.5 mol·L^－1 HCl	D．0.05 mol·L^－1HNO3

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A．Na2CO3

B．Al2（SO4）3

C．K2SO4

D．H2SO4

下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH^－)＜c(H^+)的溶液	B．含有较多H^+的溶液
C．pH＜7的溶液	D．滴加酚酞显无色溶液

常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na^+) + c(H^+)

B．该溶液中的c(OH^－) = 1．0×10^-3mol·L^-1

C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0．001 mol·L^-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na^+)>c(NH4^+)

常温下，下列溶液中c(H^＋)最小的是

A．pH＝0的溶液	B．0.03 mol·L^－1 H2SO4
C．0.05 mol·L^－1 HClO	D．0.05 mol·L^－1的NaHSO4

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是

A．各平衡常数的大小与温度有关

B．若温度升高则各平衡常数一定增大

C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

D．平衡常数越大反应(或电离)程度越大