高中化学水的电离试题

t℃时，水的离子积为K_W。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 （   ）

A．pH=7	B．c(OH^－)＝c(H^+)＝
C．c(A^－) > c(B^+)	D．c(H^+)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(B^+)

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)=2.0×10^—5 mol·L^—1，c(Cl ^—)=6.0×10^—5 mol·L^—1，c(Na⁺)= 1.9×10^—5 mol·L^—1，c(NO₃^—)=2.3×10^—5 mol·L^—1，c(SO₄^2—)=2.5×10^—5 mol·L^—1，则此次酸雨的pH大约为

A．3

B．4

C．5

D．6

下列溶液呈碱性，且水的电离增大的是

A．AlCl3

B．NH3·H2O

C．NaHCO3

D．NaCl

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^－的浓度变化曲线如下右图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

下列叙述中，正确的是

A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH≤7

B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水的pH变化大

C．用同浓度盐酸中和pH相同的等体积氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同

D．一定温度下，纯水中通入少量HCl气体后，KW值增大

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH₃COO^-，b．HCO₃^-，c．CO₃^2-，d．ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。

A．c（H^+）	B．c（H^+）/c（CH3COOH）
C．c（H^+）•c（OH^﹣）	D．c（H^+）•c（CH3COO^﹣）/c（CH3COOH）

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）。

常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是(      )
A．该混合溶液中：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A^－)＝0.1 mol/L
C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c (A^-)

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（  ）

A．稀释前，c(A)>10 c(B)
B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
C．M点时A和B的浓度相等
D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

常温时0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH=3， 0.1 mol·L^-1 BOH溶液中c(OH^-)∶c(H⁺)=10¹²,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（  ）
A．c(H⁺)+c(HA)=c(OH^-)             
B．c(OH^-)<c(H⁺)<c(B⁺)<c(A^-)
C．c(H⁺)+c(B⁺)<c(A^-)+c(OH^-)         
D．c(A^-)=c(B⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H⁺)＝2.0×10^-7 mol/L，则此时在溶液中：
（1）由水电离产生的c(OH^-)＝                        ；
（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^-6 mol/L，则c(OH^-)＝               。
（Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）
25℃。
若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（4）若所得混合液为中性，则a∶b＝                        ；
（5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                       ；
（6）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是             。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A．c(HCN) ＞c(CN^—)	B．c(Na^+)＞c(CN^—)
C．c(HCN)－c(CN^—)＝c(OH^—)	D．c(HCN)＋c(CN^—)＝0.1mol/L

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^＋)>c(Cu^2^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－)+c(OH^－)

D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A．2

B．3

C．12

D．9