相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，
按pH由大到小顺序排列正确的是
| A．⑤①③②④ | B．④②③①⑤ | C．①⑤③②④ | D．①⑤③④② |
下列叙述正确的是
| A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 |
| B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装 |
| C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体 |
| D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞 |
常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 |
| B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ |
| C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜② |
| D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞② |
下列实验误差分析错误的是
| A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差 |
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测 偏小 |
| D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大 |
有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性 |
| C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>① |
| D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ |
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
| A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1 |
| B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 |
| C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 |
| D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14 |
取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是
| A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 |
| B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 |
| C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 |
| D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪ |
下列说法正确的是
| A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 |
| B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次 |
| C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高 |
| D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 |
下列溶液中，c（H+）最大的是
| A．0.1 mol/L HCl溶液 | B．0.1 mol/L NaOH溶液 |
| C．0.1 mol/L H2SO4溶液 | D．0.1 mol/L CH3COOH溶液 |
现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。
25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ |
| C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+ |
| D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ |
试题篮
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