高中化学水的电离试题

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（ 12分）
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                          。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH        。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为                 。
(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7，则滴定终点在      区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为                                    。
②D点溶液中C（HAc）      C（Ac^_ )(填> 、< 或= ）。

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若，则一定是

D．若，，则

25°C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：
（1）a值可否等于3      （填“可”或“否”），其理由是                   
（2）a值可否等于5      （填“可”或“否”），其理由是                   
（3）a的取值范围是                                       

直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂
（1）在钠碱循环法中，Na₂ SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
该反应的离子方程式是                        
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣变化关系如下表:

n(SO3²^--)：n(HSO3^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　            　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)
c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)

常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）

A．若混合溶液的pH＝7，则

B．若，，则混合液中

C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
①        ②
③且        ④
⑤

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

常温时，将V₁ mL C₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2

B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO^—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0^—)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^—)

C．c(Na^+)=c(CH3COO^—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO^—)=0.02mol/L

在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(     )

A．c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐	B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应	D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H^+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4^+) =c (Cl^-)

C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4^+)＞c (Cl^-)

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2