高中化学水的电离试题

下列叙述正确的是（   ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：　　　　　  ；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)时，则该溶液可能是　　　　　（填序号）。
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c(Na^+)+c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=c(Na^＋)

下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO3^2^－＋2I^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2^＋、AlO2^－、NO3^－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                    （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
(NH₄)₂CO₃溶液的pH       7 (填>、<、=)；
（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC^－）的大小为          （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC^－）小于NaAC溶液中c（AC^－）
（4）若将①②两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则①②两溶液的体积关系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
（3）已知在此温度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ•mol ^-1；
  HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ•mol ^-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol•L^-1  
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   
d．在A和B处溶液中都符合： = K_a(HF)

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（   ）

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^－)－n(H^＋)＞0.1(b－a)

C．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则a≤b

D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （   ）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化

在室温时，向体积为V₁、浓度为c₁、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V₂、浓度为c₂、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2

B．若pH<7，则c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c (H^+)>c (OH^-)

C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14

D．若pH>7，且V1=V2，则cl<c2

(12分)  25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显
酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)="c(CH3COO-)+c(OH-)"

C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=       。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^－^3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              
                                                                          。

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下图为室温下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：

A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大

D．a、c区间内，c(Na^＋)一定大于c(CH3COO^－)，但c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH3COO^－)