高中化学水的电离选择题

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na^＋＋ H^＋＋ CO3^2^－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

D．温度升高，c(HCO3^－)增大

浓度均为0．10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

水的电离平衡为H₂OH⁺﹢OH^－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H^+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强

B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na^+）＝2c（CO3^2-）

C．饱和食盐水中：c（Na^+） + c（OH^-）c（Cl^-）+ c（H^+）

D．pH＝12的NaOH溶液中：c（OH^－）＝1.0×10^－2 mol·L^-1

25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0．1mol•L^﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na^+）＝c（NH3•H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4^+）+c（H^+）＝c（OH^﹣）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl^﹣）＝c（Na^+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）＝c（NH4^+）+c（Na^+）

下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)的熵增
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3) >pH(NaHCO3) > pH(CH3COONa)

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H^+)相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)

某溶液中含有NH₄^＋、Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺和SO₄^2—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

25℃时下列说法正确的是

A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH^-)一定是10^-12 mol·L^-1

B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7

C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH^-)接近0.5×(10^-8+10^-10) mol·L^-1

D．Na2CO3溶液中：c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH) /mol·L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH= 9
乙	c1[	0.2	pH=7

下列判断不正确的是
A．0.1mol·L^-1的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)> 1×10^-13mol/L
B．c₁一定大于0.2 mol·L^-1
C．甲反应后的溶液中：HA占含A^-微粒总数的0.01%
D．乙反应后的溶液中：c(Na⁺) < c(HA) + c(A^－)

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．c(H^+)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液
C．醋酸钠溶液	D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4^+）＞c(HCO3^－）＞c(NH2COO^－）＞c(CO3^2^－）

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+）＋c(H^+）＝2c(CO3^2^－）＋c(HCO3^－）＋c(NH2COO^－）＋c(OH^－）

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H⁺)最接近于

A．（10^-8+10^-10）mol·L^-1	B．（10^-4+10^-6）mol·L^-1
C．（10^-6+10^-10）mol·L^-1	D．2×10^-10 mol·L^-1

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，已知：：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．则下列有关说法中，不正确的是

A．线段BD表示Fe^3+物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^-+2Cl2═2Fe^3++I2+4Cl^-

D．原溶液中：n(Fe^2+)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3