高中化学水的电离选择题

若溶液中由水电离产生的C（OH^﹣）=1×10^﹣14 mol•L^﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al^3+ Na^+ NO3^﹣ Cl^﹣	B．K^+ Na^+ Cl^﹣ NO3^﹣
C．K^+ Na^+ Cl^﹣ AlO2^﹣	D．K^+ NH4^+ SO4^2^﹣ NO3^﹣

将①H⁺、②Cl^﹣、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2﹣、⑥OH^﹣、⑦NO₃^﹣、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H^+）很小的溶液一定呈碱性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．c（OH^﹣）=c（H^+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

下列叙述正确的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c(H^＋):c(OH^－)等于2:1，稀释100倍后二者的比值改变

B．由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：K^＋、Ba^2^＋、Cl^－、Br^－、HCO3^-一定能大量共存

C．1.0×10^－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10^－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1.0×10^－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:1

中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是

A．配制0.1mol·L^-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克

B．可与含Fe^2+、HClO、H^+、Cl^﹣微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba^2++2SO4^2^﹣+Fe^2++2OH^﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4^+

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(HC2O4^－)>c(K^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)<c(K^＋)<c(HC2O4^－)＋2c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)＝c(OH^－)

常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是1.0×10^-amol/L、1.0×10^-bmol/L，这两种溶液的PH之和为

A．14-a+b

B．14+a+b

C．14-a-b

D．14+a-b

等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b，则它们之间的关系是

A．Va>10Vb

B．Vb=10Va

C．Va<10Vb

D．Vb>10Va

常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z

水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10^－16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

A．1×10^－4

B．55.6×10^7

C．1×10^7

D．6.02×10^21

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A．①③④

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③

有人建议用AG表示溶液的酸度（acidity），AG的定义为AG＝lg.下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×（7－pH）

向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是

A．弱碱

B．一元强碱

C．多元强碱

D．任何强碱