高中化学水的电离选择题

已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是

A．a＞b

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c(H^＋)＞mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

下列有关中和热实验的说法正确的是

A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等

B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高

C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低

D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯

下列离子能抑制水的电离的是

A．H^+

B．Fe^3+

C．Na^+

D．NO3^-

甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为

A．10﹕1

B．1﹕10

C．2﹕1

D．1﹕2

室温下，用0.100 mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）

C．V（NaOH） =20ml时，C（Cl^—） ==C（CH3COO^—）

D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO^—）＞C（Na^+）＞ C（H^+）＞ C（OH^—）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．Y^3+、Z^2^﹣

B．X^+、Z^2^﹣

C．X^+、Y^3+

D．W^2^﹣、X^+

下列关于电解质溶液的叙述正确是

A．在pH=12的溶液中，K^+、Cl^－、HCO3^－、Na^+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^+、NO3^－、SO3^2^－、K^+可以大量共存

C．分别与等物质的量的HCl和CH3COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B^++ OH^－

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H^+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是

A．同浓度，pH由大到小：c＞a＞b

B．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b

C．同pH，酸的物质的量浓度由大到小：b＞a＞c

D．同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

某温度下纯水中c（H⁺）=10^﹣6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为

A．2：99

B．1：1

C．1：99

D．1：100

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

100mL 6mol•L^﹣1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥

B．②④⑥⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦

常温下,下列溶液中与1×10^-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

A．把pH=6的盐酸稀释1000倍

B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍

C．把10mL 1×10^-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10^-5mol/L的NaOH溶液相混合

D．把c(OH^-)=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10^-4mol/L的NaOH溶液中

下列说法正确的是

A．c(H^+)＝的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H^+) 增大，KW不变

D．向0.1mol·L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H^+)将减小

25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液，pH为

A．12.7

B．12.0

C．13.0

D．13.7