高中化学水的电离实验题

以碳酸镁(含少量FeCO₃)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg²⁺含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L^－1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为             。
（2）加入H₂O₂时反应的离子方程式为             。
（3）已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^-39，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^-12。
室温下，若溶液中c(Mg^2＋)＝0.01mol·L^－1，欲使溶液中的c(Fe^3＋)≤1×10^－6mol·L^－1，需调节溶液pH范围为             。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg²⁺的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg²⁺、Zn²⁺均能与EDTA(H₂Y^2－)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn²⁺除了与EDTA反应，还能将Mg²⁺与EDTA形成的配合物中的Mg²⁺“置换”出来： Zn²⁺ +MgH₂Y＝ZnH₂Y+Mg²⁺
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L^－1Zn²⁺标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn²⁺标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg²⁺的质量分数(请给出计算过程)              。

天津“8.12"爆炸中扩散的CN^-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN^-的浓度并模拟电化学法除去CN^-。
探究I 检测CN-浓度
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN^- +5 H₂O₂+9OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）

（1）加入药品之前的操作是            ；C中试剂是             
（2）实验步骤如下：

步骤1	关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热。充分反应后，停止加热
步骤2	________，用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。
步骤3	打开K1，通入N2。

（3）计算CN^-的浓度，需称得的质量是              。
（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条            。
探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。

（5）根据表格信息分析。
①X电极名称：________________；
②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为________________
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为              ；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有              （至少两条）。

(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之间          D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na^＋）       c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         性，溶液中c（Na^＋）     c（CH₃COO^－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）       氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是ｍ     ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是              。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。

．(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。
(1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)：                                      ，化学方程式是                                                    。
(2)证明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(简述)：                                    ，得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述)                                              。