下列电离或离子方程式正确的是
A.亚硫酸的电离方程为:H2SO3⇌H++HSO3- |
B.NaHS水解的离子方程式为:HS-+H2O⇌H3O++S2- |
C.氯化铵水解的离子方程式为: NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ |
D.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- |
下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
下列说法正确的是
A.水解反应是吸热反应 | B.升高温度可以抑制盐类的水解 |
C.正盐水溶液pH均为7 | D.硫酸钠水溶液pH小于7 |
常温下,0.2 mo1•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是
A.HA为弱酸 |
B.该混合液pH>7 |
C.图中X表示HA,Y表示OH一,Z表示H+ |
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是( )
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) | B.c(HCO3-)等于c(CO32-) |
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 | D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) |
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子 |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
试题篮
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