物质的量浓度相同的下列溶液符合按pH由小到大顺序排列的是()
A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl |
B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl |
C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S |
D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 |
关于盐类水解的说法不正确的是()
A.盐类的水解反应通常是吸热反应 |
B.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应 |
C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 |
D.纯碱溶液呈碱性,加热后其pH增大 |
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中,不合理的是( )
A.亚硝酸钠中含有钠元素,焰色反应呈黄色 |
B.已知亚硝酸为弱酸,则亚硝酸钠溶液呈碱性 |
C.亚硝酸钠属于盐类物质,其水溶液能与金属钾反应生成金属钠 |
D.亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3,亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性 |
已知IBr、SiCl4、PCl3、CH3COCl、CH3COOOCCH3常温下很容易与水反应,反应方式与盐类水解类似。
(1)在所给5种物质与水反应的产物中,属于最高价氧化物对应水化物的是________,属于无氧酸的是________。
(2)分别将0.01mol这5种物质放入0.1L水中反应,结果使溶液的pH接近3的是________。
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 |
B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)近似相等 |
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生 |
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子 |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水
A.②④ | B.①②⑤ | C.③④⑤ | D.②③ |
试题篮
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