蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
A.FeCl3 | B.FeCl3·6H2O | C.Fe(OH)3 | D.Fe2O3 |
下列方程式的表达正确的是
A.甲烷与氯气在光照下反应: |
B.次氯酸在水中发生电离:HClO + H2O = H3O+ + ClO- |
C.碳酸钠在水中发生水解:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- |
D.氯化铵在水中发生水解:NH4++ 2H2ONH3.H2O + H3O+ |
现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+。
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
(2)当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是________(填编号)。
(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______________。
0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A.13 | B.7 | C.5.2 | D.1 |
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是()
A.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成 |
C.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
D.由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成 |
下列水解的离子方程式正确的是( )
A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ | B.Br-+H2OHBr+OH- |
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- | D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子 |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水
A.②④ | B.①②⑤ | C.③④⑤ | D.②③ |
试题篮
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