高中化学盐类水解的应用试题

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H₂B不是强酸；
③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA^＋＋HB^－，HB^－H^＋＋B^2－
其中错误选项的组合是

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

已知H₂R为二元弱酸：H₂R HR^－+H⁺      Ka₁       HR^－ R^2－+H⁺       Ka₂
常温下，向某浓度的H₂R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂R、HR^－、R^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K^+) + c(H^+) = c(OH^－) + c(H2R)

B．pH=2.7溶液中：c^2(HR^－) / [c(H2R) × c(R^2^－)]= 1000

C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.lmol·L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0^-a mol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-c(H₂S)-c（HS^-）

A．①④

B．②⑤

C．①③

D．②④

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4^＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L^－1盐酸、 ③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c (Na^+)＝c(HSO3^—)+c(HCO3^—)+2c(CO3^2—)+2c(SO3^2—)

D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H^+)：①>②>③

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH3COOH	1.76×10^-5
H2CO3	K1=4.3×10^-7  K2=5.61×10^-11
H3PO4	K1=7.52×10^-3  K2=6.23×10^-8   K3=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO₃^-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）
①CH₃COONa   ②NaH₂PO₄   ③NaHPO₄   ④NaHCO₃   ⑤Na₂CO₃
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=_____。
II.已知t℃时，Kw=1×10；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。
III.现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液  B．NaClO溶液  C．H₂O₂溶液   D．稀硝酸
加入试剂a的目的是                                              。
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是        。
A．CuO        B．CuCl₂        C．Cu(OH)₂         D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由                          。
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填）                            。

对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四种溶液，下列说法正确的是

A．①的离子浓度为：c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(HCO3^-)＞c(H^＋)

B．②c(OH^﹣)=c(HCO3^﹣)+c(H^+)+c(H2CO3)

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H^＋)增大

D．④和③等体积混合，c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)="0.01" mol/L

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－5	Ka＝3.0×10^－8	Ka1＝4.4×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺）> c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－
C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

（1）硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反应：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^－(aq)+H⁺(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10^-10。则此温度下0.7 mol·L^-1硼酸溶液中H⁺的浓度=        。（计算结果保留小数点后一位）
（2）常温下,0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数K_b=10^-X，则x＝       。

（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0．1 molCH₃COONa固体，溶液中                  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。
①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= _________mol·L^-1。
（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，
则此溶液的pH的取值范围是                ；
②为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分 数，下列方案可行的是                 。

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10^－5

D．b点：c(M^+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c(CO3^2-)

B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na^+）= c（HCO3^-）+c(CO3^2-)+ c（H2CO3）

C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO^-）>c（CH3COOH）

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4^+)：①>②>③

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是
A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^-)+c(OH^-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)＝c(A^-)+c(HA)

已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁,后者溶液中离子数目为n₂。下列关系正确是

A．n1=n2	B．n1＞n2
C．n1＜n2	D．c（A^—）＜c（B^—）