高中化学盐类水解的应用试题

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

A．溶液导电能力M点大于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO^-)＞c(Na^+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．图中b＞7

在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^－6

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(Na^+)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝c(Y^－)＋c(Z^－)＋c(OH^－)

A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水电离程度小于A₂溶液中水电离程度，B₁溶液中水电离程度小于B₂溶液中的水电程度。
（1）写出化学式：A_l :____；A₂:___；B_l :___；B₂:____
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________
（3）写出0.l mol·L^-1的A₂溶液中离子浓度的大小排列______。
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）若常温下B₁、B₂两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中：c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^-1Na2CO3溶液中:c(OH^-)-c(H^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c(Na^+)="0.1" mol·L^-1：c(Na^+)=c(CH3COO^-)>c(H^+)=c(OH^-)

《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：
I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1  NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”），其原因是         。
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 试剂如下	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q（放）="C" m(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1·Kg^-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm^-3。
①计算分析△H=             。(结果保留3位有效数字)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
II.为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
（2） 完成并配平下列离子方程式
C₂O₄^2-    +      MnO₄^-   +    H⁺   =    CO₂    +    Mn²⁺    +
（3） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数        。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4） 步骤③中判断滴定终点的方法是                                  。
（5）常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示

①写出H₂C₂O₄的电离方程式_________                          __________________。
②KHC₂O₄溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________
③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
A．c K⁺) = c(HC₂O₄-) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
B．c(Na⁺) = c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)
C．c(K⁺) + c(Na⁺) = c(HC₂O₄-) + c(C₂O₄^2-)
D．c(K⁺) > c(Na⁺)

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^﹣5	K1=4.3×10^﹣7 K2=5.6×10^﹣11	3.0×10^﹣8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：                   ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：           ；
A．c(H⁺)    B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)      C．c(H⁺)•c(OH^﹣)     D．c (OH^﹣)/ c(H⁺)
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数              （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是             ，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)          醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^﹣)﹣c(Na⁺)=              ．（填准确数值）．

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（  ）

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^＋)

B．若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（         ）

A．NH4Cl溶液中：c(Cl^﹣)=c(NH4^+)＞c(OH^﹣)=c(H^+)

B．Na2SO4溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)=c（SO4^2^﹣）+ c(OH^﹣)

C．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＞c(HCO3^﹣)＞c(H^+)＞c(OH^﹣)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO^﹣)="0.1" mol/L

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1mol·L^-1CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）: c (CH3COO^－) + c (CH3COOH) =" 2" c(Na^＋)

C．0.1mol·L^-1CH3COONa溶液与0.1mol·L^-1 HCl溶液混合至pH=7： c(Na^＋)＞c(Cl^－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

D．0.1mol·L^-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L^-1 NaHCO3溶液等体积混合:

c (HCO₃^-) + 2c (H^＋) + 3c (H₂CO₃) = c(CO₃^2-) + 2c(OH^－)

常温下，用0.1000 mol•L^-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+ c（OH^-）= c（CH3COOH）+ c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（Na^+）＞c（OH^-）]

常温下，下列说法正确的是

A．在Na2CO3溶液中:c（OH^﹣）﹣c（H^+）=c（HCO3^﹣）+c（H2CO3）

B．0.2mol•L^-^1的CH3COONa溶液与0.1mol•L^-^1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性： c（Na^+）＞c（Cl^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．0.1mol•L^-^1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^-^1的NaCN等体积混合：c（HCN）＋c（CN^-） ＝ c（Na^+）

已知：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(HCO3^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO3^2-)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A．将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10^n倍，则溶液的PH变为a-n

B．等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH3^2-）+ c（H^＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH^－）

C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na^＋）> c（HSO3^-）> c（H2SO3） > c（SO3^2-）