高中化学盐类水解的应用试题

下列关系式中，正确的是

A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH ^-)=c(H^+)+c(CH3COOH)

B．常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^+)=c(A^- )＞c(OH )=c(H^+)

C．常温下，0.1 mol·L^-1 Na2S溶液中存在：c(OH^- )=c(H^+)+c(HS^- )+c(H2S)

D．常温下，将0.1 mol·L^-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO^-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

25℃时，如果取0．1 mol·L^-1HA溶液与0．1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                        （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）          0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的          c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）－c （A^-）＝         mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为          。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是           ，其原因是              。
（3）对于盐A_mB_n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是          ；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是          。
（4）已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L^–1K₂CrO₄混合，________产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）。

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na ⁺)

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c（Na^+）＝c（HCO3^－） + c（H2CO3） + 2c（CO3^2^－）

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH4^+）＞c（H^+）＞c （OH^－）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na^+）＝c（CH3COO^－）

D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2^－） + c（OH^－） ＝ c（H^+） + c（H2S）

(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO₄·H₂O)的流程如下：

（1）由粗盐(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、Br^－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂。Na₂CO₃的作用是____________；除去盐水中的Br^－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3^－)＝2c(H2CO3)＋c(H^＋)－c(OH^－)

B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3^－)＞c(SO3^2^－)＞c(H2SO3)

C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4^＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH           a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH           2（填“>”或“<”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH           7（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                        ；
二是：                        。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①                            
②                            

在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________________。
（2）该氢氧化钠溶液浓度为_______________。
（3）在B点，a___   _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。
若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）          c（CH₃COOH），混合前酸中c（H ⁺）和碱中的c（OH ^-）的关系：c（H ⁺）            c（OH ^-）（填“<”“>”或“=”）。
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。

下列叙述错误的是

A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H^＋）＝c（OH^－）＝10^－7mol·L^－1

B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n

C．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH^－）＝1.0×10^－12 mol·L^－1，则该溶液的PH可能是2或12

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

B．0.1mol•L^﹣1Na2CO3溶液中：c（OH^﹣）=c（H^+）+c（HCO3^﹣）+2c（H2CO3）

C．浓度分别为0.2mol•L^﹣1和0.1mol•L^﹣1的CH3COOH溶液中，c（H^+）之比等于2：1

D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

已知氧化性：HClO＞Cl₂>Fe³⁺＞SO₄^2－；常温下，电离常数：
K（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K（HCO₃^－）＞K[Al（OH）₃]；则下列相关离子方程式正确的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3^－＋ClO^－＝SO4^2^－＋Cl^－＋H^＋

B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3^－＋AlO2^－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO3^2^－

C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClO^－＋CO2＋H2O＝CO3^2^－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe^2^＋＋ClO^－＋H2O＝2Fe^3^＋＋Cl^－＋2OH^－

25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L^－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO₂（标准状况），温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是

A．反应过程中CO2过量，溶液的pH<7

B．水的离子积常数Kw<10^－14

C．2c（Na^＋）＝3[c（H2CO3）＋c（HCO3^－）＋c（CO3^2^－）]

D．c（Na^＋）>c（CO3^2^－）>c（HCO3^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

[理论综合]运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。则电解质溶液为KOH，则负极反应式为______________________________。
（2）25℃时．将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时．则反应的情况可能为__________。
a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时．用含含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=____________。
（3）向BaCl₂溶液中通CO₂不会出现沉淀，请根据溶液里存在的平衡原理解释其原因___________，某同学根据相同的理由认为向BaCl₂溶液中通入SO₂也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO₂通入BaCl₂溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。
（4）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₄SiO₄溶液，反应原理如下：
SiO₂（s）+2H₂O（l）H₄SiO₄（aq）  △H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________。
②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小，实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略。一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移动”或“逆方向”）。请根据平衡常数表达式解释其原因_____________________________。