高中化学盐类水解的应用试题

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是       。
A．C(H+)>C(OH-)                 B．C(H+)<C(OH-)
C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-)        D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________                       。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式 ___________________                    。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应___________________，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．将③、④分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + 2c(SO4^2-)

B．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10^-7	HClO	Ka=2.95×10^-8
Ka2=5.61×10^-11	AgCl	Ksp=1.77×10^-10
CH3COOH	Ka=1.76×10^-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10^-12

①向等物质的量浓度的Na₂C0₃, CH₃COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na₂Cr0₄组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化学式为___                               _   。
（3）分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L^－1的FeC1₃溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液体积/mL	100	100	100	100
加入粉末质量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末质量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）______________。

CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3
电离平衡常数（25^0C）	Ka1=4.30×10^-7  Ka2=5.61×10^-11	Kb=1.77×10^-5

现有常温下1 mol· L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，已知NH₄⁺的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH₄⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(NH₃·H₂O)
C．c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
D．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)>c(HCO3^－)>c(CO3^2^－)>c(H2CO3)

C．Na2CO3溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(Na^＋)= c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H^+)+c(Na^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na^+)=c(CH3COO^-)> c(OH^-)= c(H^+)

D．浓度均为0．1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4^+)：③>①>②

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol•L^-1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是：
A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是___________（用离子方程式表示）。
（2）在0．1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0．1 mol/L
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，则0．1 mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是：                。
（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（1）常温下，0．2 mol·L^-1HCl溶液与0．2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)          （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl^－)－c(M⁺)=            mol·L^-1；
（2）常温下，若将0．2 mol·L^-1MOH溶液与0．1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度             （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH          （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。
（4）AgNO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）             ；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”或“抑制”）其水解。
（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是                    。

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有、Cl^-、H^+、OH^-的溶液中，其离子浓度一定是： c（Cl^-）＞＞>

B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，＞

C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是

A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K^+)＝c(HC2O4^－)＋c(H2C2O4)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H^+)/ c(CH3COO^－)的比值将增大

D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.4×10^－7，K2＝4.7×10^－11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为______       ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是        。
A．c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(H⁺)<c(OH^-)
C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^-)
D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.01mol/L
（4）浓的Al₂(SO₄)₃溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________        。
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄＋MnO₄^-＋H^＋→CO₂＋Mn^2＋＋H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	K1=1.5×10^-2 K2=1.02×10^-7

（1）三种酸由强至弱的顺序为      （用化学式表示）。
（2）常温下，0.02 mol·L^-1的CH₃COOH溶液的电离度约为      ，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者      后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列离子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中结合H⁺能力由大到小为      。
（4）c(NH₄⁺)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是      。
A．NH₄Al(SO₄)₂    B．NH₄HCO₃    C．NH₄HSO₄    D．NH₄NO₃    E．CH₃COONH₄
（5）等浓度的CH₃COONa、NaHCO₃的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是      。
A．c(CH₃COO^-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)
C．c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(CH₃COO^-)
D．c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH) = c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba•H₂O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）

A．2c(Ba^2+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)+2c(Ba^2+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．c(H^+)=c(OH^-) －c(CH3COOH)