高中化学盐类水解的应用试题

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为           ；
（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是           (只要求写出一种)；
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是              ；
③已知：
Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH₁="+1344.1kJ" ·mol^-1
2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g)     ΔH₂="+1169.2kJ" ·mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为                          ；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为                          ；
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是                        。

海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）氯原子结构示意图是               ，碘在元素周期表中的位置是             ，HI的稳定性比HBr         (填写“强”或“弱”)。
（2）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂。再用“空气吹出法” 将Br₂从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等。当有1 mol Br₂被纯碱吸收时，转移的电子数为             。
下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

（3）写出装置中产生NaClO的化学方程式            。海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) ₂和CaCO₃。 生成CaCO₃的离子方程式是                  。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释            。
NaOH溶液吸收SO₂得Na₂SO₃，可用Na₂SO₃吸收SO₂。在SO₂被吸收的过程中，pH随n（SO₃^2－）、n（HSO₃^－）变化关系如下：

n（SO3^2^－）：n（HSO3^－）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（4）从上表可判断，NaHSO₃溶液呈      （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：                   。
（5）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是          （选填字母）。
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH^-＋CO2 → HCO3^-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO3^2^－和HCO3^－，则OB＞BC

Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂。
完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。
a．c(Na⁺) = c(S₂O₃^2-) + 2 c(HSO₃^-) + 2c(H₂SO₃) + 2 c(HS^-)
b．c(Na⁺) + c(H⁺) =" 2" c(S₂O₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(HS^-) + c(OH^-)
c．c(Na⁺) =" 2" c(HS^-)

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(X^-)

C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D．结合H^＋的能力：Y^-> CO3^2-> X^-> HCO3^-

已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是(       )

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10^－^5	2.9×10^－^8	K1= 4.3×10^－^7 K2=5.6×10^－^11

A．等物质的量浓度的各溶液①c(CH₃COONa)②c(NaClO) ③c(NaHCO₃)④c(Na₂CO₃)
pH关系为：④>②>③>①
B．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+ClO^-+H₂O＝HClO +HCO₃^-
C．新制氯水中Cl₂+H₂OHCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体NaHCO₃
D．某浓度的NaClO溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^－dmol/L

常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(      )

A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L CH3COONa混合后溶液呈弱酸性，则c(CH3COOH＞c(Na^+)＞c(CH3COO^－)

B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H^+)：①>②>③

C．NaHCO3溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO3^－)+2c(H2CO3)

D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO^－)＝ c(HCO3^－) + c(H2CO3) ＋ c(CO3^2^－)

水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H^＋)＝1×10^-10 mol/L，该溶液pH为_______________。
（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)                                         。
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
HClO	K＝3×10^－8
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN ② NaClO ③ Na₂CO₃ ④ NaHCO₃，按pH由大到小的顺序排列                        （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                           。
（4）25 ℃时，将n mol·L^－1的氨水与0.2mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________（用含n的代数式表示）。

某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B＝H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－，则在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（     ）
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋c(B^2－)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)

NaHCO₃是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。
（1）NaHCO₃俗称                ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）             。
（2）工业上制备NaHCO₃的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH₃，再通入过量的CO₂得到NaHCO₃沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________。
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO₃（置于铁桶内）和Al₂(SO₄)₃溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是___________________________；
②有人认为Na₂CO₃价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液。你认为此建议_______(填“合理” 或“不合理”)，理由是__________________。
（4）由NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(标况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

①该混合物中NaHCO₃的物质的量分数为            ；
②所用盐酸的物质的量浓度是            mol·L^－1。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7 K2=5.6×10^—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃  b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN^—)             c(CH₃COO^—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH₃COO^-)   b．c(H^＋)   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^-)c(NH4^+)c(H^+)c(OH^-)

B．c(NH4^+)c(Cl^－)c(H^＋)c(OH^－)

C．c(NH4^+)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－)c(NH4^+)c(OH^－)c(H^＋)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (    )

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+)＜c(CH3COO^－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)= c(HCO3^－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是  
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位
②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L^－1 的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：
c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^-4－10^-10) mol/L

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为                           。
（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式                           _。
（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L^-1（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数Kb≈2×10^-5）。
（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂ ]：CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡。反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时v正（CO₂）_________80min时v逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝                      。
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是           （填图甲中的“A”或“B”）。

④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______             ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。