高中化学盐类水解的应用试题

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．<1.0×10^-7mol/L

B．c(Na^+)= c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

C．c(Cl^－)> c(NH4^+)> c(HCO3^－)> c(CO3^2^－)

D．c(H^+)+c(NH4^+)= c(OH^－)+ c(HCO3^－)+2 c(CO3^2^－)

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^－)
B	0.05molCaO	溶液中  增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^—)不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

 

下表是常温下，浓度为0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na⁺）-c（A^-）=______ mol•L^-1（填具体数字）。
（2）由B组混合液pH=7可推知，V₁____V₂。
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。
（4）0.01mol•L^-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是________。

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×10^-7 K2=5.61×10^-11	K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7	K=2.95×10^-8

下列说法不正确的是（     ）
A．NaHSO₃溶液中的离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃>NaClO>Na₂SO₃
C．ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
D．2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（  ）

A．c(Ba^2+)＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

B．c(H^+)=c（OH^-）-c（CH3COOH）

C．2c(Ba^2+)=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）

D．c(H^+)+2c(Ba^2+)=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

下列溶液中相应关系正确的是(    )

A．0.2 mol·L^－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后： c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl ^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^-)＋c(CO3^2-)＋c(OH^－)

D．含SO4^2^－、NH4^＋、H^+、OH^－的溶液中可能存在：c(H^+)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)

室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO^－) c(H^＋) c(Na^＋) c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋) c(CH3COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) c(OH^－) c(CH3COO^－) c(H^＋)

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B^＋＋OH^－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A^－)＝c(B^＋)

C．在0.1 mol·L^－1 BA溶液中，c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若将0.1 mol·L^－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1，则溶液的pH＝9

常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________                   、
______________          ______、_____________________________。
(分别用化学用语表示,下同)
（2）溶液中共有           种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是       。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__________________________。
（5）             和           两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c(Cl^－)c(NH4^+)c(H^＋)c(OH^－)

B．c(NH4^+)c(Cl^－)c(H^＋)c(OH^－)

C．c(NH4^+)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－)c(NH4^+)c(OH^－)c(H^＋)

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是（   ）

A．Fe2S3、I2

B．Al(OH)3、I2

C．Fe(OH)3、Al(OH)3

D．FeS、S、Al(OH)3

室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NaOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝8

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝___________mol/L。

25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是

A．在A点：c(Na^＋)﹥c(OH^－)﹥c(CH3COO^－)﹥c(H^＋)

B．在B点：c(Na^＋) ﹦c(CH3COO^－) ﹥c(OH^－)﹦c(H^＋)，

C．在C点：c(CH3COO^－)﹥c(Na^＋)﹥c(H^＋) ﹥c(OH^－)

D．在C点：c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na^＋)

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^— 在内的四种离子。
请回答下列问题。
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
①          ；②           ； ③            。
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：                   ；
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)时，则该溶液可能是      （填序号）；
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①            、 ②           。

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．0.1 mol·L^－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合： c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH3COO^－)>c(H^+)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液等体积混合： c(Na^＋)＝c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L^－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)