高中化学盐类水解的应用试题

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH^－） = c（HCO3^-） + c（H^+）+ 2c（H2CO3）

B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4^+） = c（Cl^－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na^+） >c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（OH^－）

D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO^－）=" 1" mol/L

在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含离子种类由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②	B．④＝①＞③＞②
C．①＞④＞③＞②	D．④＞①=③＞②

食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱(Na₂CO₃ )和小苏打(NaHCO₃ )均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大
b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱
d．溶液中c（OH^－ ）．c(H^＋)不变
（2）25℃时，0.10 mol·L^－1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^－）：_____ mol·L^－1。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L^－1HNO₂溶液分别与20 mL 0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH₃COOH)_________v(HNO₂)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^－）_________c(NO₂^－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中=__________。

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na^+）＞c（CH3COOH），则：c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na^+）=c（HRO3^-）+2c（RO3^2-）

C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③

D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H^+）：①＞③＞②

下列叙述正确的是

A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体

B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色

D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO4^2-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

经测定某溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(C1^-)>c(H^+)>c(NH4^+)>c(OH^-)

B．若溶液中粒子间满足：c(NH4^+)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H^+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7

C．若溶液中粒子间满足：c(C1^-)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)溶液中溶质可能是NH4Cl

D．若溶液中c(NH4^+)=c(Cl^-)，则该溶液一定显中性

下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L^－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na^+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

B．0.1mol·L^－1NH4Cl和0.1mol·L^－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系 c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中： c(Na^+)=c(CH3COO^－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe^2+、NO3^-、ClO^-、Na^+能大量共存

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中： c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO3^－)＋c(H2CO3)＋c(CO3^2^－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(CO3^2^－) ﹥ c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(OH^－) – c(H^＋) ＝ c(HCO3^－) ＋ c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液： c(CO3^2^－) ﹥ c(HCO3^－) ﹥ c(OH^－) ﹥ c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na^＋)="0.1" mol·L^－1]：

c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg(OH)₂
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃
④同温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)，分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半径：Cl^－＞O^2－＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦

常温下有浓度均为0.5mol・L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是   （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是   。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是      。该物质水解的离子方程式为                                。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值        （填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=              。

25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＞7时，c（C6H5O^﹣）＞c（K^+）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

B．pH＜7时，c（K^+）＞c（C6H5O^﹣）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

C．V=10mL时，c（K^+）=c（C6H5O^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H^+）

D．V=20mL时，c（C6H5O^﹣）+c（C6H5OH）=2c（K^+）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
（1）上述关系一定不正确的是_______________（填序号）；
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为__________，该溶液中离子浓度的大小关系为_______（填序号）；
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为_________；
（4）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va__________Vb（填＞、＜、=、无法确定）。

I．25℃时，0.1mol•L^﹣1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^﹣)=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于        。
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是            (填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)      B．c(HA)/c(A^-)      C．c(H⁺)·c(OH^-)     D．c (OH^-)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH=12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是          (填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^﹣）=2.0×10^﹣7 mol•L^﹣1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．
II．25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，则V₁=         mL (设溶液体积无变化)。
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                     。

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因                           。
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②K_a1(H₂CO₃) ③Ka(HF) ④K_a2(H₂CO₃)的大小顺序为            。
（3）将少量CO₂通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：                 。
（4）将CO₂通入0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中至中性，则溶液中2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=            mol•L^﹣1